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Se dispone de un ácido nítrico comercial de d=1,60 g/ml y 78% de riqueza en peso, calcula:
a) Volumen de dicho ácido necesario para preparar 500 ml de disolución 0,1 M.
b) La M de la disolución obtenida mezclando 1 L del ácido comercial con 500 ml de ácido 0,1 M.
c) Gramos de sal obtenida si se hacen reaccionar 500 ml de ácido 0,1 M con 2 g de calcio si el rendimiento del proceso es del 80%.
d) Gramos de calcio del 60% de riqueza necesarios para neutralizar los 500 ml de ácido 0,1 M.
e) Nº de átomos y volumen ocupado por el gas obtenido medido en condiciones normales.

Necesito que me ayuden con la resolución de este problema. Muchas gracias

Hola,

1 L de disolución pesa 1600 g, de los cuales 1600·0,78 = 1248 g son de soluto, que en moles representa 1248/63 = 19,8 moles.   (63 es el peso molecular del ácido)

Es decir, cada litro de disolución contiene 19,8 moles de ácido.



Para obtener 0,1 mol:

M = moles/V          V = 0,1/19,8 = 0.005 L

Estos 5 mL se completan con disolvente hasta los 500 mL


                      1·19,8 + ½·0,1
M = moles/V = ------------------- = 13,23 M
                             1,5


Moles ácido = 0,1/2 = 0,05
Moles de Ca = 2/40 = 0,05

2 HNO₃ + Ca  =>  Ca(NO₃)₂ + H₂

Como se requiere dos moles de ácido por cada mol de Ca. El limitante es el ácido.

Reacciona 0,05 mol de ácido con 0,05/2 moles de Ca y dará 0,05/2 moles de sal. Al ser el rendimiento del 80% se ontendrá menos:

0,05·0,8/2 = 0,02 moles de sal    (0,02·164 = 3,28 gramos)



Para neutralizar 0,05 moles de ácido se necesitan 0,025 moles de Ca puro. Esto es 0,025·40 = 1 g. Si está al 60% de riqueza, se necesitará:

1·100/60 = 5/3 g



El gas H₂ que se forma contine los mismos moles que de Ca ( 0,025 moles)

V = 22,4·0,025 = 0,56 L

Nº átomos de H = 2·N_A·0,025