Foros Ciencias Galilei

Porfavor me ayudan en estos ejercicios para mi proxima prueba ya que me complican un poco

1.- A 25 ºC, 250 mL de agua se saturaron con 0.0185 g de oxalato de bario, Ba(C₂O ₄). Determínese su Kps a esta temperatura.  R: 1,1·10^-7

2.- A 20ºC, 0.0981 g de fluoruro plumboso se disolvieron en 200 mL de  agua para dar una solución saturada en esta sal.
Cuál es el Kps para dicha sal?.

3.- Calcule la solubilidad en g/L de las siguientes especies:
a) PbS;     Kps = 7.0·10^-27

b) Fe(OH)₂;  Kps = 2.0·10^-15

RR: a) 2·10^-11, b) 7.13·10^-4

El equilibrio es

BaC₂O₄ (sól)   ⇔   Ba²⁺ (aq) + C₂O₄^2- (aq)

Si la disolución está saturada, se cumple

[Ba²⁺ (aq)] · [C₂O₄^2- (aq)] = Kps

0.0185 g de oxalato de bario (masa molar = 225.3 mol/L) corresponden a

0.0185 g / 225.3 g/mol = 8.21 · 10^-5 mol de oxalato de bario.

Como cada mol de oxalato aporta 1 mol de iones bario y 1 mol de iones oxalato,

[Ba²⁺] (aq) = 8.21 · 10^-5 / 0.250 = 3.24 · 10^-4 mol/L

[C₂O₄^2- (aq)] = 8.21 · 10^-5 / 0.250 = 3.24 · 10^-4 mol/L

Luego

Kps = 3.24 · 10^-4 · 3.24 · 10^-4= 1.05 · 10^-7

Un saludo

PbF₂ (sól)   ⇔   2 F^- (aq) + Pb²⁺ (aq)

Número de moles del fluoruro plumboso = 0.0981 g / 245.2 g/mol = 4.0 · 10^-4 mol

Como cada mol de fluoruro plumboso origina en disolución 2 mol de iones F^- y 1 mol de  iones de  Pb²⁺, las concentraciones iónicas de la disolución saturada serán

[F^-] = 2 ·4.0 · 10^-4 mol / 0.200 L = 4.0 · 10^-3 mol/L

[Pb²⁺] = 1 · 4.0 · 10^-4 mol / 0.200 L = 2.0 · 10^-3 mol/L

Kps = [F^-]²] · [Pb²⁺] = (4.0 · 10^-3)² · 2.0 · 10^-3 = 3.2 · 10^-8

Un saludo

a) PbS ⇔ Pb²⁺ + S^2-

La solubilidad del PbS es la concentración de esta sal que está en disolución en forma iónica. Si la representamos por "s", como cada mol de PbS da a la disolución 1 mol de Pb²⁺ y 1 mol de S^2-, es evidente que las concentraciones de estos iones serán, para ambos, s mol/L.

Kps = [Pb²⁺] · [S^2-] = s · s = s²

7 · 10^-27 = s²

s (en mol/L) = 8.4 · 10^-14 mol/L

s (en g/L) = 8.4 · 10^-14 mol/L · 239.2 g/mol = 2.0 · 10^-11 g/L

b) Fe(OH)₂   ⇔   Fe²⁺ + 2 OH^-
                         s         2s

Kps = [Fe²⁺] · [OH^-]² = s · (2s)² = 4s³

2.0 · 10^-15 = 4s³

s (en mol/L) = 7.9 · 10^-6 mol/L

s (en g/L) = 7.9 · 10^-6 mol/L · 89.8 g/mol = 7.1 · 10^-4 g/L

Un saludo