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En un vinagre se encontró que contenía 5,7% de ácido acético HC₂H₃O₂ en masa. Qué masa de este vinagre debe diluirse con agua para producir 0.750 L de una solución con un pH = 4,52?

Con el pH de la disolución resultante (4.52) podemos calcular la concentración de H⁺:

pH = 4.52 = - log [H⁺]

[H⁺] = 3.02•10-5 mol/L

Escribiré el equilibrio del acético en forma abreviada, con las concentraciones ya conocidas (la del ion acetato tiene que ser igual a la de H⁺). Llamaremos c a la concentración inicial del ácido acético:

       AcH      ⇔      Ac-     +     H⁺
c - 3.02•10^-5    3.02•10^-5 3.02•10^-5

Con el valor de Ka (1.8•10^-5) calcularemos c. En este caso no conviene hacer aproximaciones, ya que c va a resultar muy pequeña:
                                 
                   3.02•10-5•3.02•10-5
1.8•10^-5 = --------------------------
                          c - 3.02·10^-5

c = 8.1•10^-5 mol/L

Esta es la concentración del acético en la disolución resultante; como su volumen es 0.750 L, los moles de acético serán

n = 8.1•10^-5 • 0.750 = 6.1•10^-5 mol

y su masa, conocida la masa molar del ácido acético (M = 60 g/mol),

m = 6.1•10^-5 mol • 60 g/mol = 3.7•10-3 g

Esta masa de ácido acético puro debemos tomarla de una masa de vinagre que calcularemos a partir de su concentración en tanto por ciento:

       masa de acético
% = ----------------------- • 100
       masa de vinagre

              3.7•10-3
5.7 = ----------------------- • 100
         masa de vinagre

masa de vinagre = 0.065 g

Saludos

muchas gracias :D