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Disponemos de una disolución 0,75 M de ácido sulfúrico y otra 2 M de hidróxido de magnesio. Tomamos 3 L de la disolución del ácido sulfúrico y comenzamos a verter con un dispositivo de goteo disolución de hidróxido de magnesio hasta que se produzca la neutralización total de los 3 L de ácido sulfúrico.
a) Escribe la reacción de neutralizacion del ácido sulfúrico con el hidróxido de magnesio.
b ) Calcula los gramos de base que son necesarios para neutralizar los 3 L de disolucion de ácido que hemos tomado.
c) Calcula los litros de disolución de hidróxido de magnesio que hemos de añadir en el recipiente del ácido para completar la neutralización

Hola,



H₂SO₄ + Mg(OH)₂  =>   MgSO₄ + 2 H₂O



El magnesio neutraliza al ácido equivalente a equivelente. En este caso también mol a mol por tener ambos iones valencia 2.

3 L de ácido contiene 0,75·3 =  2,25 mol

Pm hidróxido = 58,3 g

Necesitaremos los mismos moles de Mg(OH)₂ que son 2,25·58,3 = 131,175 g



Como el Mg es 2 M, para obtener 2,25 moles harán falta:

V = moles/M = 2,25/2 = 1,125 L