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Creo que es preferible trabajar con moles que con equivalentes, así que lo haré con moles. Tú puedes hacerlo, si quieres, con equivalentes.

La concentración molar de la disolución pedida es la mitad de la normalidad, ya que el equivalente del sulfúrico es medio mol:

M = 4.5 * 10^-5 / 2 = 2.25 * 10^-5 mol/L

Mide 1 mL mL del sulfúrico concentrado utilizando una pipeta de 5 mL . El número de moles de H₂SO₄ puro que hay en ese mL es:

[1 mL * 1.82 g(disolución)/mL * 0.95 g(H₂SO₄ puro) / g(disolución)] / 98 g de H₂SO₄ puro/mol = 0.01764 mol de H₂SO₄ puro.

Recuerda que no debes verter agua sobre el sulfúrico concentrado, así que primero echa agua en un matraz aforado de 100 mL hasta la mitad aproximadamente y luego vierte despacio el mL de sulfúrico por las paredes del cuello del matraz. Por último, enrasa. La concentración de esta disolución será

M = 0.01764 mol / 0.1 L = 1.76 * 10^-1 mol/L

Repite dos veces la misma operación: vuelve a tomar 1 mL de la disolución obtenida y dilúyelo a 100 mL en otro matraz aforado.

Tras las dos nuevas diluciones, la concentración final será 10000 veces menor (has multiplicado el volumen por 100*100):

1.76 * 10^-1 / 10⁴ = 1.76 * 10^-5 mol/L

que es un valor bastante próximo al pedido, 2.25 * 10^-5 mol/L.

Ya que te dan la precisión de las pipetas, quizás debas hacer un tratamiento de errores para determinar la precisión con que debes dar el resultado.


Un saludo