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Hola necesitaría ayuda en la resolucion de estos ejercicios:

Calcular la solubilidad del Mg(OH)₂ en:
a) agua pura;
b) solucion de NaOH 0,0500M;
c) solucion de MgCl₂ 0,0500 M;
d) Solucion reguladora de pH=9,00

Kps(Mg(OH)₂) = 8,90·10^-12

Desde ya muchas gracias..

Mg(OH)_2(s)  ↔  Mg²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

Si llamamos s (solubilidad) al número de moles por litro de Mg(OH)₂ que están disueltos, evidentemente las concentraciones de los iones a que da lugar serán

[Mg²⁺_(aq)] = s

[OH^-_(aq)] = 2s

así que

K_ps = [Mg²⁺_(aq)] * [OH^-_(aq)]² = s * (2s)² = 4s³

a) Para la solubilidad en agua pura,

s = ( 8.90*10^-12 / 4 )^1/3 = 1.31*10^-4 mol/L

b) Para la solubilidad en NaOH 0.0500 M, hay que tener en cuenta que [OH^-_(aq)] = 0.0500 mol/L, con lo que

K_ps = [Mg²⁺_(aq)] * [OH^-_(aq)]² = s' * 0.0500²

s' = 8.90*10^-12 / 0.05² = 3.56*10^-9 mol/L (efecto del ion común).

Los otros dos casos se resuelven análogamente. En el último, con el pH tienes que calcular antes la concentración de OH^-.

Un saludo