Foros Ciencias Galilei

5. Se disuelven 350 g de cloruto de cinc (densida: 2,91) en 650 g de agua y se obtiene una disolución cuyo volumen total resulta, a 20ºC 740 ml. se pide:
a) la concentración en g/l
b) molaridad
c) Normalidad
d) Molalidad
e) Fracción molar de soluto y de disolvente
f) % den peso de soluto y de disolvente

6. Calcular la molaridad y normalidad de un ácido sulfúrico comercial cuya densidad es 1,83 g/ml y su riqueza vale 93,64% en peso

7. ¿Como se podran preparar 200 ml de disolución 0'5 N de H₂SO₄ a partir de otra disolución del mismo ácido de concentración 1,22 M?

8. ¿En qué proporción deben mezclarse dos disoluciones de HCl respectivamente 0'5 N y 0'1 N para preparar 1 litro de disolución 0'2 N de HCl?

9. ¿Cuantos meq de soluto están contenidos en 50 ml de una disolucion 2'5 N?

Hola,



g/l = 350/0,74



Pm ZnCl₂ = 136,3 g

moles de cloruto de cinc = 350/136,3 = 2,568 mol

M = Moles_soluto/V_disolución = 2,568/0,74 = 3,47



N = M·val = 3,47·2 = 6,94



m = moles_soluto/kg_disolvente = 2,568/0,650 = 3,95



Moles soluto = 2,568         Moles disolvente (agua) = 650/18 = 36,11

Moles totales = 2,568 + 36,11 = 38,678

χs = 2,568/38,678 = 0,0664        ;    χd = 1 - 0,0664 = 0,9336



350/650 = 0,538   (53,8 %)

Hay que calcular los moles de soluto que hay en cada litro de disolución (molaridad):

Pm H₂SO₄ = 98 g

1 L de disolución pesa 1830 g   →    de soluto hay:   1830·0,9364 = 1713,612 g    →   que son, en moles:

1713,612/98 = 17,48 M


La Normalidad es M·2 = 17,48·2 = 34,96

Es por dos porque cada molécula tiene dos H.

0,5 N es lo mismo que 0,25 M. Cada litro tiene 0,25 mol de soluto

Para preparar 1/5 de L (200 mL) se necesitam 0,25/5 = 0,05 mol

Estos moles lo tenemos que sacar de otra disolución 1,22 M. El volumen que debemos tomar es:

M = moles/V   ;     V = moles/M = 0,05/1,22 = 0,041 L  (41 mL)

Estos 41 mL se completan con agua hasta los 200 mL.

x es litros de 0,5 N
y es litros de 0,1 N

x + y = 1

0,5·x + 0,1·y
-------------- = 0,2            (N = nº_equivalentes/V)
   x + y

Resolver.

Solución:   x = 1/4 L        y = 3/4 L

nº_equiv = N·V = 2,5·0,050 = 0,125 eq        (125 meq)