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El producto de solubilidad del cloruro de plata es de 1'1x10^-10. Se añaden 5 g de cloruro sodico a 100 cm³ de una disolucion saturada de cloruro de plata. Calcular la concentracion de iones plata que permanecen en disolucion y la cantidad de cloruro de plata que precipita
(Pmol AgCl: 143.32 g/mol Pmol NaCl: 58.45 g/mol)






Gracias por todo un saludo

AgCl_(s)  ↔  Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

A partir de aquí prescindiré del subíndice (aq).

K_ps = 1.07*10^-10 = [Cl^-][Ag⁺] = [Ag⁺]², ya que [Ag⁺] = [Cl^-], así que

[Ag⁺] = K_ps^1/2 = 1.05*10^-5 mol/L

La molaridad del NaCl es

M = (5/58.5) / 0.1 = 0.855 mol/L

de modo que la nueva concentración de iones Cl^- es ahora mucho mayor: 0.855 mol/L, con lo que, por el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad del AgCl se desplaza a la izquierda (precipita más AgCl):

K_ps = 1.07*10^-10 = 0.855*[Ag⁺]

de donde

[Ag⁺] = 1.29*10^-10 mol/L

es decir, se hace casi 10⁵ veces menor. ¿Cuánto AgCl precipita entonces?

Teníamos al principio, en la disolución, una concentración de Ag⁺ = 1.05*10^-5 mol/L; tras añadir el NaCl, la nueva concentración de Ag⁺ es 1.29*10^-10, así que la cantidad de iones Ag⁺ que habrá precipitado en forma de AgCl será 1.5*10^-5 - 1.29*10^-10 ≈1.5*10^-5 mol/L, es decir, prácticamente toda la plata que había en disolución. La cantidad de AgCl precipitada es, obviamente, el mismo número de moles (ya que cada mol de Ag⁺ forma un mol de AgCl):

1.5*10^-5 mol * 143.4 g/mol = 1.5*10^-3 g de AgCl

Espero no haberme equivocado; revisa los cálculos.

Un saludo