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Disolución cloruro amónico hidrolizada. Concentración y pH (2ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Bioelite80 

Mensaje 05 Nov 11, 18:42  25114 # 1
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Univérsitas

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Registro: 31 Oct 11, 17:51
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Málaga
Género: Femenino
______________________
Una disolucion de cloruro amonico esta hidrolizada al 0'02% Calcular el pH y la concetración de iones OH- de esta disolucion  Kb = 1,8 x 10-5
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 05 Nov 11, 20:07  25115 # 2
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Asidu@ Amig@

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 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
NH4Cl → NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+

La constante de acidez del NH4+ es Kw / Kb = 5.56·10-10

Si estableces las concentraciones en el equilibrio tienes

Ka=C0α2

en la que C0 es la concentración inicial del ion NH4+, que coincide con la del NH4Cl. Además, se ha aproximado (1-α) = 1.

Sustituyendo α por 0.0002 encuentras C0=1.39·10-2 M

así que

[H3O+]=C0α = 2.78·10-4 M

y

pH = 3.56

Un saludo
          
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Desconectado  Bioelite80 
    

Mensaje 05 Nov 11, 20:10  25116 # 3
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Univérsitas

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 Univérsitas 

Registro: 31 Oct 11, 17:51
Mensajes: 43
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
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Género: Femenino
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gracias  por la ayuda
          
       


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