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A ver si podeis ayudarme con estos 3 primeros ejercicios:

* Se dispone de dos recipientes, el nº 1 con 200 mL de una disolucion acuosa 1,8 mol/l de acido nitrico, y la nº 2 con 25 L. de hidrógeno gas (H₂) a 2 atm de presión y 20 ºC de temperatura. Calcula de forma razonada:

a- En qué recipiente hay más masa de soluto
b- En qué recipiente hay más moleculas de soluto
c- En qué recipiente hay más atomos de hidrógeno en el soluto.

* Al analizar una sustancia, se obtiene que hay un 25% de hidrogeno y un 75% de carbono, ocupando 4g de esta sustancia gaseosa 2,8 L. en condiciones normales. Cálcula la forma empirica y molecular de dicha sustancia.

* Se dispone de un ácido sulfurico concentrado al 69% cuya densidad es de 1´86 g/mL. Calcula el volumen que se ha de tomar de ese ácido concentrado para formar una disolución diluida de este ácido 2 M y 1500 mL. de volumen.

* Calcular los gramos de hidróxido potasico que se han de pesar de una muestra que tiene impurezas y esta al 80% en peso, para preparar 800 ml. de disolución de esta sustancia 2´5 M.

Gracias

Hola,

Sabemos que un mol de átomos o moléculas son 6,022·10²³ (N_A) átomos o moléculas y tiene una masa que viene dada por su peso atómico o molecular.


Ácido nítrico (soluto):

200 mL son 1/5 de litro de nítrico. Cada litro tiene 1,8 moles, luego hay 1,8/5 = 0,36 mol de HNO₃ (que en moléculas son 0,36·6,022·10²³)

Cada mol de HNO₃ tiene uno de H, luego de H hay 0,36 mol  (0,36·6,022·10²³ átomos de H)

Un mol de HNO₃ pesa 63 g y uno de H₂ 2 g.

0,36 mol de HNO₃ pesan 0,36·63 = 22,68 g (masa soluto)
0,18 mol de H₂ pesan 0,36 g

Hidrógeno:

Ecuación de gases:

P·V = n·R·T          n = P·V/(RT) = 25·2/(0,082·293) = 2,08 mol de H₂

Esto tiene una masa de 2,08·2 = 4,16 g

En átomos sería 2,08·2·6,022·10²³ de H

En resumen:
                                     Nítrico                   gas H₂

masa soluto                      22,68 g                  4,16
moléculas soluto                0,36·N_A                 2,08·N_A
átomos H                         0,36·N_A                 4,16·N_A

N_A número Avogadro (6,022·10²³)

Masa de H = 0,25·4 = 1 g     =>      1 mol de H

Masa de C = 0,75·4 = 3 g     =>    3/12 = 1/4 de mol de C

Por cada átomo de C hay 4 de H   (1 a 1/4), la fórmulas es:  C_nH_4n

En condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 L  (sale de P·V = n·R·T)

2,8 L serán:   2,8/22,4 = 0,125 mol

Cada mol pesa (peso molecular) = 4/0,125 = 32 g

El peso del C_nH_4n   es   12·n + 1·4n = 32   =>    16·n = 32     =>   n = 2

La fórmula es C₂H₄

Pm H₂SO₄ = 98 g

Para formas 1500 mL (1,5 L) teniendo cada litro 2 moles (2 M) necesitamos 1,5·2 = 3 mol de ácido.

Vamos a calcular cada litro de la disolución dada que molaridad tiene (cuantos moles en cada litro):

1 L pesa  1860 g =>   de soluto = 1860·0,69 = 1283,4 g   =>   moles = 1283,4/98 = 13,09 M


Como M = nº mol/V         V = nº mol/M  =  3/13,09 = 0,23 L

Pm NaOH = 40 g

M = moles/V          moles = M·V

Hacen falta 2,5·0,8 L = 2 moles    que son   80 g


De la muestra, para tener 80 g habrá que tomar  80/0,80 = 100 g (evidentemente)

De nada. Pon los problemas en el primer mensaje para llevar un orden.

Te los he pasado a: