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Ayuda con este ejercicio . D antemano muchas gracias !! :D

1.  Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 10²⁴ átomos de hidrógeno
¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?

2.  Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución de HCl , cuya
densidad y % en masa son 1.19 g/mL y 37% en masa respectivamente?

3.   Una planta de producción de NaOH, concentra una disolución que contiene 88%
en masa de agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta disolución es
de 1.1309 g/mL:
a.  Cuántos iones OH- hay por mL de disolución?
b.  Cuántos moles de iones sodio hay por mL de disolución?

Hola, Chemist007:

Se trata del (NH₄)₂Cr₂O₇.

Si te dan (o te piden) un nº enorme de moléculas o de átomos, seguro que está de por medio el Nº de Avogrado, N_A.
En 1 mol de cualquier sustancia hay N_A= 6,022 * 10²³ moléculas o átomos, según corresponda. (En el agua hay moléculas, en el oro hay átomos; en el nitrógeno, depende si lo consideramos atómico o molecular. Aquí, atómico, pues no se trata del gas N₂; lo mismo para el hidrógeno).

1 mol de H atómico --------------- N_A átomos                           1             N_A   
         x  -------------------------  1,81 * 10²⁴ átomos    =>  ------- = --------------   =>  x =  
                                                                                         x          1,81 * 10²⁴
= (1,81*10²⁴)/(6,022*10²³) => X= 3 mol de H atómico.

A partir de ahora trabajamos con el "primo hermano" del mol: el gramo.   nº mol = (masa en g)/(Masa molar) => n=m/M. Necesitamos las masas atómicas: H:1, N:14

 m = n*M = 3 * 1 = 3 g de H (masa atómica del H: 1, no del H₂, que sería 2)

La molécula de dicromato de amonio contiene 8 átomos de H y 2 de N. En umas: 8*1= 8 uma de H   y  2*14= 28 uma de N. La uma es otro primo hermano del gramo (1 uma = 1/12 de masa de ¹²C). Por tanto, hay proporcionalidad directa entre umas y gramos: están en relación 28:8 => 7:2 para N:H en gramos; hay 3,5 veces más masa en g de N que de H.

Por tanto, 3 * 7/2 = 10,5 g de N contiene la muestra de (NH₄)₂Cr₂O₇


Hay que recurrir a N_A para el nº de moléculas: 1 mol <=> N_A
Hay que averiguar los moles de H₂O.

Si tenemos claros los datos... tendremos éxito: La densidad y el volumen (2 ml) son de la disolución de HCl. Como d=m/V, tenemos:

dens de la disol = masa de la disol/vol de la disol => 1,19 g/ml = m / 2 ml => m = 2,38 g de HCl impuro. Como solo el 37% es HCl puro:
2,38*0,37 = 0,88 g de HCl puro hay en la disolución.
Y entonces, si de 2,38 g solo hay 0,88 de HCl puro, ¿qué es el resto? ¡Pues agua! => 2,38 - 0,88 = 1,5 g de agua
La pasamos a moles: n=m/M => n = 1,5/(1*2+16) => n = 0,0833 mol de agua, y ahora, a la relación de Avogadro:

1 mol -------N_A
0,0833 mol ----x              => x = 0,0833*6,022 * 10²³=> x = 5,018 * 10²² moléculas de agua

Hola, Chemist, va el 3º:

Hay que hallar la concentración de NaOH, pues será la misma que la de iones OH^- como se verá luego.
Como realmente no nos dan ninguna cantidad absoluta (g ó ml), tendremos que ponerla nosotros. Tomaremos, por ej., 1 ml de disolución.
Ahora podemos aplicar d=m/V => 1,1309 g ml disoluc = m disoluc / 1 ml disoluc => m = 1,1309 ml disolución de NaOH
Como solo el 12% es sosa: 1,1309 * 0,12 = 0,1357 g de NaOH puros.
La pasamos a moles. Ncesitamos masas atómicas: Na: 23, H:1, O:16

n = m/M (con M: masa molar) => n = 0,1357 / (23+16+1) => n = 0,0034 mol de NaOH
Y ahora, la molaridad, con M= n/V => M = 0,0034/10^-3 => M = 3,39 mol/l. No confundir M de masa molecular con la de molaridad.
                                                                 1 ml en l; el que habíamos tomado
Por supuesto, la molaridad ES la concentración de la disolución: c = 3,39 mol/l

Ponemos el NaOH en disolución acuosa y, por ser base fuerte, se disocia totalmente:

        NaOH (aq) → Na⁺ + OH^- , ajustada vemos que hay tantos moles de NaOH como de iones Na⁺ y OH^-
ini        c              0        0  
equil     0              c        c                 

Por tanto, [OH^-] = c = 3,39 mol/l = 3,39 mol/10³l => [OH^-] = 0,00339 => 3,34 * 10^-3 mol/ml. Pero se pide cuántos iones OH^- hay por ml. Entonces 3,34 * 10^-3 mol (que hay en 1 ml) los pasamos a nº de "partículas" por el Nº de Avogadro: 1 mol <==> 1 N_A
Basta multiplicar: 3,34*10^-3 * 6,022 * 10²³ = 2,041 * 10²¹ es el nº de iones OH^- por ml de disolución.


Se piden los moles/ml, es decir, la concentración. Vemos que [Na⁺]= c = 3,39 mol/l = 0,00339 mol/ml = 3,39 10^-3 mol/ml = [Na⁺]

Espero que te ayude.
¡Hale, venga!

Muchismas ! Gracias ! :)