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Disoluciones. Cálculo de la molaridad (ESO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Bessonova 

Mensaje 16 May 11, 22:27  23386 # 1
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Secundaria

______________Detalles_
 Secundaria 

Registro: 15 May 11, 22:07
Mensajes: 2
_____________Situación_
Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: Granada
Género: Femenino
______________________
Necesito resolver este problema:

Calcular la molaridad de una disolución de K2SO4 preparada disolviendo 5000 mg de dicha sal en un volumen de 500 ml de agua.

Muchas gracias
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 16 May 11, 22:33  23400 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

La respuesta tiene que se aproximada pues no conocemos el volumen de la disolución (o su densidad). Podemos suponer que el añadir 5 g de sal a medio litro de agua (0,5 L) el volumen no va a cambiar sustancialmente:

5000 mg = 5 g

K2SO4

moles soluto = masa/Pm = 5/174,26 = 0,0287 mol

M ≈ moles/V = 0,0287/0,5 = 0,05738 M


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