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Cálculo de la molaridad de una disolución. Volumen a añadir (1ºBTO)

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Desconectado  Alejma 

Mensaje 08 May 11, 16:07  23269 # 1
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1) Calcula el volumen de agua en litros  que habrá que añadir a 1,5 litros  una disolución de HNO3 de 1,59 (mol/l) ; para reducir su concentración molar a 1,26 (mol/l).

2) Se mezcla 200 ml de disolución 1,26 (mol/l) de H2SO4 con 400 ml de otra disolución de H2SO4 de 1,59 (mol/l) .Calcula la Molaridad de la disolución resultante.

3) ¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicho ácido de 1,26 (mol/l)?
          
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Desconectado  Wolfer90 
    

Mensaje 08 May 11, 23:14  23278 # 2
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Ciudad: Buenos Aires Capital
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1) 1.5L sc 1.29 mol/l

1l ___1.29 mol
1.5__1.935 mol

Sc deseada = 1.26 Mol/l

1.26 mol _____ 1L
1.935 mol ____ 1.536L

1.536 - 1.5= 0.036L-> 36 ml

2)
1000 ml____1.26 mol
200 ml_____0.252 mol

1000 ml____1.59 mol
400 ml_____0.636 mol

0.252+0.636=0.888 mol
200 ml+400 ml=600 ml

600 ml___0.888 mol
1000 ml__1.48 mol --------> 1.48 mol/l

3)  1000 ml___1.26 mol
    250 ml____0.315 mol

H2SO4=98g/mol
1 mol____98 g
0.315 mol_30.87 g
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 08 May 11, 23:45  23281 # 3
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 Enunciado 

1) Calcula el volumen de agua en litros  que habrá que añadir a 1,5 litros  una disolución de HNO3 de 1,59 M para reducir su concentración molar a 1,26 M.


Hola,

Yo lo haría así, no soy partidario de las reglas de tres:

                   1,5·1,59
M = moles/V = ---------- = 1,26
                     1,5+V

1,5+V = 1,5·1,59/1,26 = 1,89

V = 1,89 - 1,5 = 0,39 L  (390 mL)


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 08 May 11, 23:51  23282 # 4
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 Enunciado 

2) Se mezcla 200 ml de disolución 1,26 M de H2SO4 con 400 ml de otra disolución de H2SO4 de 1,59 M .Calcula la Molaridad de la disolución resultante.


El número de moles de una disolución es M·V, luego:

                     M1·V1 + M2·V2         0,2·1,26 + 0,4·1,59
M = moles/V = ----------------- = -------------------- = 0,888/0,6 = 1,48 M
                        V1 + V2                     0,2 + 0,4


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Mensaje 08 May 11, 23:54  23284 # 5
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 Enunciado 

3) ¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicho ácido de 1,26 M?


Los moles necesarios son:

n = M·V = 1,26·0,250 = 0,315 mol de H2SO4

que son, en gramos de sulfúrico:

masa = 0,315·98 = 30,87 g


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Mensaje 09 May 11, 01:20  23295 # 6
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yo tampoco soy partidario de la regla de 3, pero a veces es mas simple para explicar y mas simple para entender
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 May 11, 01:52  23297 # 7
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Yo diría que es más fácil y rápido para llegar el resultado final. Pero no creo que esa sea la misión de un estudiante. No creo que nadie pierda el sueño por saber si la molaridad es 2 o 7. Lo importante es aprender a manejar los conceptos y relacionarlos.

Estoy acostumbrado a ver estudiantes que hacen problemas de disoluciones y cuando acaban les pregundo ¿qué significado tiene que una disolución sea 2 molar? y no tienen ni idea.

¿De qué le sirve a este estudiante obtener el resultado correcto?


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Desconectado  Alejma 
    

Mensaje 10 May 11, 00:46  23303 # 8
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Gracias a Wolfer90 y a Galilei por todo.


La regla de 3 es más fácil y rápido,pero hay profesores que no la permiten ya que aunque el resultado sea correcto,exigen que se haga con su fórmula o factor de conversión adecuado.

Al principio uno no está muy convencido con la idea,pero con el tiempo se ve que es la forma más correcta y adecuada,y fácil de comprender en cada situación.
          
       


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