Foros Ciencias Galilei

Determinar la solubilidad (mg/L) y la constante del producto de solubilidad kps sabiendo que la concentracion del anion es 4,4·10^-10 M y del cation 2,2·10^-10 M.

Hg₂I₂ (M = 655 g/mol)

Lo raro de este producto es su disociacion, una vez que la sabes el resto es facil:

Hg₂I₂ <=======> Hg₂²⁺ + 2I¯

Por tanto Kps = [Hg₂²⁺] * [I¯]²; Kps = 2,2*10^-10 * (4,4*10^-10)² = 4,26*10^-29

Para saber la solubilidad hay que fijarse en que por cada mol de Hg₂I₂ que se ioniza (o disocia) se obtienen un mol de Hg₂²⁺ y dos moles de I¯, luego si en el equilibrio tenemos 2,2*10^-10  moles de  Hg₂²⁺ es que esto es lo maximo que se disuelve de Hg₂I₂ por litro. Solo hay que pasar estos moles a mg.

[2,2*10^-10  moles de  Hg₂²⁺ / 1 L de disolucion] * [655 g de Hg₂²⁺ / 1 mol de Hg₂²⁺] = 1,44*10^-7g /L o lo que es lo mismo 1,44*10^-4mg/L