Foros Ciencias Galilei

Hola a todos.

Veréis, estoy en 1ro de Bachillerato y estamos dando los dicho en el título del post. Me sé las fórmulas que hay que saberse, pero por más que lo intento no consigo sacar bien los resultados.
Mi principal problema es que a veces no sé por donde comenzar o no sé como relacionar bien los datos que me dan, la profesora nos lo pide todo por factores de conversión, sé la teoría (es decir, que hay que relacionar y "tachar" hasta solo obtener las unidades deseadas) pero no sé bien con qué relacionar cada cosa...

Si me lo pudieseis explicar y de paso poner algún ejemplo de alguna dilución o por ejemplo calcular la molaridad... os estaría muy agradecido.

Tengo un problema que no me sale, a ver si me ayudáis también a resolverlo... voy más perdido...
Dice:

La concentración de HNO₃ comercial (ácido nítrico concentrado) es del 60% en masa y su densidad es de 1,31 g/cm³.

a) Calcula la molaridad del ácido nítrico comercial

b) Indica que volumen de ácido nítrico concentrado hace falta para preparar 500 cm³ de ácido nítrico 0,2 molar.

Eso es todo, muchísimas gracias.

Hola Fenx, bienvenido al foro.

Problemas como el que has planteado puede haber más de 30 en el foro de disoluciones (iguales).

Hola



Por factores (no lo aconsejo en 1º):

HNO3

Para calcular los moles de soluto que hay en un litro de disolución:

M = 1310 (g_disol/L) · 0,60 (g_sol/g_disol) · 1/63 (mol_sol/g_sol) = 12,4762 mol_sol/L (M)



Cada litro requiere 0,2 moles. Medio litro (500 cm³) requiere 0,1 mol:

V = 0,2 mol/L · 0,5 L · 1/12,47 (L/mol) = 0.008 L    (8 cm³)