Foros Ciencias Galilei

Me pueden ayudar con este problema que estoy intentando resolver,



He calculado primero las masas moleculares:

M N₂ =28g    ; M H₂ =2g     M NH₃ =17g  

A partir de elles las concentraciones:

84.24 / 28 = 42.12 moles de N₂
4.20 / 2= 2.1 mol de H₂
9.61 / 17 = 0.565 moles de NH₃

42.12 moles de N₂ / 5L = 8.42
2.1 mol de H₂ / 5L = 0.42
0.565 de NH₃ /5L = 0.113


He planteado la situación del equilibrio:
               N₂(g)  +  3 H₂(g)        <=>        2 NH₃(g)
       
La constante de equilibrio Kc, es: (0.113)2 / (8.42) (0.42)3  = 1.12x10^-4
Y la Kp sera:  
Kp = Kc (R·T)^∆n
Kp = 1.12x10^-4 (0.082 · 773)^-2 = 2.796·10^-8


Es correcto todo esto?

Muchas gracias

Todo correcto excepto una cosa, tienes que dividir los moles entre el volumen para obtener la concentración molar, con las concentraciones molares (no con los moles) calculo Kc, luego calculas Kp con el nuevo dato de Kc.

Roicid he editado el mensaje. Ves algun error mas?

Muchiiiisimas gracias!