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Mensaje 23 Ago 10, 09:54  19397 # 1



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F P

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F P 

Registro: 22 Ago 10, 21:02
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Nivel Estudios: Formación P.
País: España
Ciudad: Granada
Género: Masculino

______________________
Hola a todos, soy nuevo en el foro y aquí pongo unos ejerciciós que estoy repasando, y me esta costando resolver a ver si me podeis ayudar

Primer problema:

Tenemos lleno un frasco de 1L con una disolución 0,5 M de acido sulfúrico. Tomamos 100 cm3 de esa disolución y le añadimos agua destilada hasta tener 500 cm3 ¿Cual es la concentración de la nueva disolución?; Si completamos el frasco con agua destilada a los 900 cm3 que quedaban inicialmente ¿cual será la nueva molaridad de la disolución que hay en el frasco?

Segundo problema:

Se dispone de un acido clorhidrico del 32,14% de concentración en masa y densidad 1,119  g/cm3. Calcula qué volumen de éste acido concentrado hay que añadir a 0,5 L de una disolución del mismo ácido, pero de concentracioón 0,932 M, para que la mezcla alcance una concentracion 1 M.

Gracias
          
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Mensaje 24 Ago 10, 23:41  19409 # 2


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PREU

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PREU 

Registro: 13 Ago 10, 00:05
Mensajes: 23
Mi nombre es: Eduardo Reyes
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: México
Ciudad: Mante
Género: Masculino

______________________
Hola,

 Enunciado 

Tenemos lleno un frasco de 1L con una disolución 0,5 M de acido sulfúrico. Tomamos 100 cm3 de esa disolución y le añadimos agua destilada hasta tener 500 cm3 ¿Cual es la concentración de la nueva disolución?; Si completamos el frasco con agua destilada a los 900 cm3 que quedaban inicialmente ¿cual será la nueva molaridad de la disolución que hay en el frasco?



Bueno, para el primer problema emplee la ecuación de dilución C₁V₁=C₂V₂ (concentracion por volumen 1 es igual a concentracion por volúmen 2)

C₁V₁=C₂V₂
despejamos: C₂=C₁V₁/V₂= (0.5M)(0.1L)/0.5L = 0.1M

ese es el procedimiento corto, para verificarlo podemos hacerlo tambien obteniendo la cantidad de gramos del acido que hay en los 100 ml y despues calcular la molaridad con la misma cantidad de gramos, solo que con volumen de 500ml:

(0.1L)(0.5M/L)= 0.05 moles(=n)   
gr= (n)(PM)= (0.05moles)(98gr/mol)= 4.9 gr ←estos gramos tienes en 100 ml y su concentracion es 0.5M

En 500 ml esa cantidad de acido tendra concentracion de:
M=gr/(PM)(V) = 4.9gr/(98)(0.5L) = 0.1M ←vez, es la misma concentracion de una forma u otra :okk:

El segundo problema aun no lo resuelvo, ojala y te sea de ayuda esto, en cuanto pueda te hago saber como hacer el otro problema
          
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Mensaje 12 Ene 11, 14:34  21676 # 3


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
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Ciudad: Marbella (Málaga)
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 Enunciado 

Se dispone de un acido clorhidrico del 32,14% de concentración en masa y densidad 1,119  g/cm3. Calcula qué volumen de éste acido concentrado hay que añadir a 0,5 L de una disolución del mismo ácido, pero de concentracioón 0,932 M, para que la mezcla alcance una concentracion 1 M.




Hola, lo acabo de ver.

0,5 L de concentración 0,5 M, contiene 0,5/2 mol = 0,25 mol

De la otra, la concentración es:

1 L pesa 1119 de los cuales 1119·0,3214 = 359,65 g es de soluto, que son 359,65/36,5 = 9,85 M

Si de esta nos llevamos un volumen V, lo moles que van en ese volumen son; 9,85·V


Al mezclar ambas:

                        0,25 + 9,85·V
M = nºmoles/V = --------------- = 1
                           0,5 + V

Resolviendo:

0,25 + 9,85·V = 0,5 + V

V·(9,85 - 1) = 0,5 - 0,25 = 0,25

V = 0,25/8,85 = 0,02825 L     (28,25 mL)

Siento no haber visto este problema antes.


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