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Mensaje 20 Nov 10, 17:23  20582 # 1



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F P

______________Detalles_
F P 

Registro: 20 Nov 10, 17:16
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Formación P.
País: España
Ciudad: Tarragona
Género: Masculino

______________________
3. Preparar 250 ml de HCl 3 M a partir de ácido concentrado de 38% de pureza y densidad 1.19 g/ml.
:sorpres:
          
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Mensaje 23 Nov 10, 00:57  20610 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Para preparar 250 mL de una disolución 3 M necesitamos:

M = nº_mol/V

nº moles = M·V = 3/4 de mol = 0,75 mol de HCl

Estos moles hay que extraerlos de la otra disolución. Vamos a calcular cuántos moles tiene cada litro de esa solución:

Cada litro pesa 1190 g de los cuales 1190·0,38 = 452,2 g es soluto, que son 452,2/36,5 = 12,4 M

Cada litro tiene 12,4 moles. Queremos sólo 3/4 = 0,75:

V = nº mol/M = 12,4/0,75 = 0,0605 L = 60,5 mL

Estos 60,5 mL se completan hasta 250 con disolvente y ya tenemos preparado una disolución de 250 ml de HCl 3 M


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