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2. En el laboratorio se dispone de un frasco con una disolución de ácido sulfúrico al 32% p/p y d= 1.32 g/ml. Si extraemos 100 ml de dicha disolución y añadimos agua hasta completar un volumen final de 250 ml, ¿ sabrías cuál es la concentración de la disolución resultante?.

Hola,

1 litro de disolución pesa 1320 g (densidad) de los cuales 1320·0,32 = 422,4 g es soluto

Estos gramos de sulfúrico son 422.4/98 = 4,31 M  (moles en 1 L)

Cada L de esa disolución tiene 4,31 mol de ácido. Si te llevas 100 mL (1/10 de litro) te llevarás 1/10 de los moles:

nº moles = M·V = 4,310·0,100 = 4,310/10 = 0,431 mol que te las llevado

Si lo completas hasta 1/4 de L:

M = nº mol/V = 0,431/0,250 = 1,724 M

Busca, de este tipo hay muchos problemas en el foro.