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Mensaje 13 Nov 10, 05:04  20466 # 1



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En 200mL de una disolución acuosa de bicarbonato de sodio hay disueltos 4,20g de la sal. A esta disolución se le añaden 100mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,8 mol/L. Una vez que los solutos han reaccionado, calcula la molaridad del sulfato de sodio formado y el volumen que en condiciones normales ocuparía el dióxido de carbono desprendido. Supóngase que los volúmenes de las disoluciones son aditivos y que el agua formada en el proceso no altera el volumen de la disolución final.



Buenas noches amigos! Es primera vez que escribo en el foro! me parece muy interesante todo lo que postean! pero hoy mas que leer vine a pedir ayuda! es un ejercicio de disoluciones que me tiene loco... y después de mucho dar! me han dicho que hay un error en el enunciado del ejercicio... y no logro dar con el... sera que me pueden ayudar? Gracias!



Me parece haber visto algo que no cuadra con los compuestos que hay en el enunciado... pero no logro dar con cual es... Agradecería muuuucho su ayuda! Gracias!
          
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Mensaje 13 Nov 10, 14:10  20467 # 2


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Hola, bienvenido al foro.

Pm(NaHCO3) = 84 g           n = m/Pm = 4,20/84 = 0,05 mol
Pm(H2SO4) = 98 g             n = M·V = 0,1·0,8 = 0,08 mol

NaHCO3 + H2SO4 => Na2SO4 + CO2 + H2O

2 NaHCO3 + H2SO4 => Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Reacciona los 0,05 moles de bicarbonato con 0,025 (la mitad) de sulfúrico y da 0,025 mol de sulfato de sodio (ver los coeficientes estequimétricos) y 0,05 moles de CO2

V = 100 + 200 = 300 mL = 0,3 L

M de sulfato de sodio = n/V = 0,025/0,3 = 0,083 M

V de CO2 = 0,05·22,4 = 1,12 L

No veo nada raro en el problema.


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Mensaje 13 Nov 10, 18:18  20469 # 3


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... Gracias Galilei!
Al parecer estas en lo correcto y yo me había comido un paso... por eso las cuentas no me daban... y mi compañero estaba equivocado... ya que si lograste sacar el ejercicio... y pues me siento tonto al ver la tonteria que me salte...  :think:
En fin gracias!

Por cierto que me recomendarías como novato en el foro y para estudiar? no es que tenga problemas con química, solo que me gustaría ser mejor... Curso el primer semestre de biología, y veo es un curso de principios de la química... algún texto? ejercicios o lecturas del foro?

Gracias por tu ayuda!

Pd.: Una pregunta galilei... porque multiplicaste (H2SO4) n = M·V = 0,1·0,8 = 0,08 mol
De donde sacaste 0.1, es que no lo veo...

Nuevamente Gracias!
          
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Mensaje 13 Nov 10, 19:24  20470 # 4


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El enunciado es correcto y la reaccion es:

2 NaHCO3 + H2SO4  →  Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 13 Nov 10, 21:11  20471 # 5


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Citar:
Una pregunta galilei... porque multiplicaste (H2SO4) n = M·V = 0,1·0,8 = 0,08 mol


Pues porque el sulfúrico tiene 0,8 mol/L y toma (100 mL) 0,1 L


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Mensaje 17 Nov 10, 01:53  20545 # 6


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Jum! Ya Veo! GRACIAS! MUCHAS GRACIAS =D!
          
       


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