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Preparación de una disolución de sulfúrico. Molaridad. Volumen (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Valentin 

Mensaje 20 Nov 10, 17:20  20580 # 1
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F P

______________Detalles_
 F P 

Registro: 20 Nov 10, 17:16
Mensajes: 3
_____________Situación_
Nivel Estudios: Formación P.
País: España
Ciudad: Tarragona
Género: Masculino
______________________
1. Calcula el volumen de H2SO4 de 96% de pureza y densidad 1.84 g/ml que se necesitan para preparar 600 ml de disolución 0.2 M. Pasos a seguir en el laboratorio.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 23 Nov 10, 01:07  20611 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Para preparar 600 ml de disolución 0.2 M hace falta:

M = nº mol/V   =>

nº mol = M·V = 0,2·0,6 = 0,12 mol de ácido

Estos moles los tomamos de la otra disolución:

1 L pesa 1840 g de los cuales 1840·0,96 = 1766,4 son soluto. En moles: 1766,4/98 = 18,0245 M

Cada litro tiene 18 moles de ácido, queremos 0,12 mol. ¿qué volumen debemos tomar?

V = nºmoles/M = 0,12/18 = 0,0066667 L = 6,66 mL

Éstos se completan con disolvente (agua generalmente) hasta los 600 mL.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 23 Nov 10, 01:10  20612 # 3
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Valentin, completa tu perfil (y de camino mira las normas). Gracias


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