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Estequimetría de soluciones. Ácido más base (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Ginadal 

Mensaje 18 May 10, 20:39  18453 # 1
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Univérsitas

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 Univérsitas 

Registro: 18 May 10, 20:34
Mensajes: 1
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Femenino
______________________
Hola que tal? tengo una duad respecto al siguiente problema:

Calcular la concentración de todas als especies presentes (los iones) en la solución que se obtiene al mezclar 50ml de H2SO4  0,1M con 30ml de una solución Ca(OH)2  0,23% p/v

Yo ya hice cálculos estequimétricos y me dió que el Ca(OH)2 stá en defecto. Ahora bien, que pasa con los iones del H2SO4 que no reaccionan?? Se cuentan como parte de la solución?? hay algo que precipite??
Muchas gracias
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 20 May 10, 00:00  18461 # 2
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Admin Licenciad@

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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Yo ya hice cálculos estequimétricos y me dió que el Ca(OH)2 stá en defecto. Ahora bien, que pasa con los iones del H2SO4 que no reaccionan?? Se cuentan como parte de la solución?? hay algo que precipite??

Estos se disocia casi totalmente según:

H2SO4 →  2H+ + SO42-

quedando una pequeña cantidad de H2SO4, iones hidronio y sulfato


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