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El agua regia es un reactivo que se prepara mezclando volúmenes de ácido nítrico concetrado (HNO₃) y de ácido clorhídrico concentrado(HCl). Se mezclan 10 mL de HNO₃ (densidad: 1.4) y 8 mL de HCl (37% p/p densidad: 1.19), la concentración del HCL en agua regia es 20% p/v. Calcule la densidad del agua regia preparada.

Hola,

HNO₃ →  10 mL  →  densidad: 1,4
HCl    →  8 mL   →  densidad: 1,19   →   37% p/p

masa HCl = 1,19·8 = 9,52 g   → (37% p/p) → 9,52·0,37 = 3,5 g

Esto es el 20% del volumen (20% p/v = 1/5)

El volumen de agua regia preparada es 3,5·5 = 17,5 mL

La masa es la suma de las masas de cada disolución (m = d·V)

masa = 10·1,4 + 8·1,19 = 23,52 g

La densidad pedida:

d = M/V = 23,52/17,5 = 1,34  g/cm³