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Se Hacen reaccionar 350mL de una solución acuosa de acido fosforico, H3P4 de concentración 1.26mol/L con 1,5 L de solución acuosa  de hidróxido de bario, Ba(OH)2, de concentración 2,48 eq-g/L según la siguiente reacción

                               2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ →Ba₃(PO₄)₂ +  6H₂O
Determine:

a)        La concentración en mol/L de la solución resultante de fosfato de calcio, Ba₃(PO₄)₂
b)        Volumen de la solución de fosfato de bario, Ba₃(PO₄)₂, Preparada anteriormente que debe diluirse para obtener 350 mL de la solución de Ba₃(PO₄)₂ de concentración 0,24 eq-g/L.

Resp:
a) 0,199 mol/L
b)117,48 mL

No entiendo muy bien el caso B >.<

Hola,

moles H3P4 = 1.26·0,350 = 0.441 mol

Para el Ba(OH)2:

N = M·val       M = N/val     M = 2,48/2 = 1.24 mol/L   (la valencia es dos por tener dos OH-)

moles de Ba(OH)2 = 1.24·1,5 = 1.86 mol


Cada mol de H₃PO₄ necesita (3/2) de mol de Ba(OH)₂
Tenemos 0.441 mol de H₃PO₄  =>   0.441·(3/2) = 0.6615 mol de Ba(OH)₂

Da de Ba₃(PO₄)₂ la mitad que H₃PO₄    =>   0.441/2 = 0,22 mol de Ba₃(PO₄)₂

que están disueltos en 0,350 + 1,5 = 1,850 L

M = 0,22/1,850 = 0,119 M   (No coincide)

N = 0,119·2 = 0.238 equi/L

0.238 = 0,24/V    V = 0,24/0.238 = 1.0084 L   (No sale)

yo tambien lo hice y me salio eso pense que estaba mal