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El  COCl₂ gaseoso se disocia a 1000 K según la reacción:

COCl₂ -> CO + Cl₂

a)Calcula Kp cuando la presión de equilibrio es 1 atm y el porcentaje de disociación es del 49,2%
b) Si la energía libre estándar del equilibrio de disociación es ∆Gº = +73,1 KJ, calcula las constantes Kc y Kp para el equilibrio anterior a 25ºC.


Solución: Kp=0,318
b) Kp=0,97
kc=0,039

Fracción molar → X.

COCl₂-> CO + Cl₂
1 - α      α      α

Moles totales = 1 + α

X(COCl₂) = (1-α)/(1 + α)
X(CO) = α/(1 + α)
X(Cl₂) = α/(1 + α)

P(parcial)(COCl₂) = X(COCl₂) · P
P(parcial)(CO) = X(CO) · P
P(parcial)(Cl₂) = X(Cl₂) · P

        X(CO) · P · X(Cl₂) · P       α²·P²/(1 + α)²          α²·P                  α²·P
Kp = ----------------------- = ---------------- = --------------- = ------------
            X(COCl₂) · P              (1-α)·P/(1 + α)       (1-α)·(1 + α)        1 - α²

Sustituyendo datos:

         0,492²·1
Kp = ------------- = 0,319
        1 - 0,492²

∆Gº = -RT·Ln Kp  

Ln Kp = -∆Gº/RT

Kp = e^-∆Gº/RT = e^{-73,1/(8,31·298)} = 0,97

∆Gº= +73,1
R = 8,31 J/(K·mol)


Kp = Kc·(RT)^∆n      ∆n = 1


Kc = Kp·(RT)^-∆n