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Hola, buenas noches
Tengo otra duda bueno aquí va

Se tiene una solución de acido nítrico. HNO₃, de concentración 2,75 eq-g/L ¿Cuantos gramos de HNO₃ están contenidos en 2 L de dicha solución?

Respuesta: 346,5 g

Hola!

Mira trataré de explicarte la introducción de ese problema:

Sabemos que la concentración es Normalidad (N) o sea el número de equivalentes-gramos de soluto contenido en un litro de solución, Matemáticamente lo expresaré así.
                    
                 num. equivalentes- gramo
Normalidad = --------------------------
                      litros de solución

O sea:
        Núm. eq. g
N = ----------------
             V

Despejando "Los Números equivalentes - gramos"

Núm. eq. g = N * V (1)

Pero te acuerdas de una fórmula que lo miras antes de este tema que dice.
                        g
Núm. eq. g = ------------
                        peq.

Ahora lo coloquemos en la ecuación (1)

  g
------ = N * V
peq.


Despejando " g "

Esta será la fórmula a utilizar
==============
g = N * V * Peq.
===============

Recuerda que:

                    peso molecular
Peq. = ------------------------------
          núm. total de cargas (+) ó (-)

---

Colocarémos los datos:

V = 2L
N = 2,75 Eq. g / L
g = ?
PM = 63g/mol (Esto lo puedes sacar consultando la tabla periódica)
Peq. 63g/Eq.g

El peso equivalente lo obtuvimos de lo siguiente pero como se trata de un ácido el número de cargas que se toma es el del hidrógeno

    +1               63g/mol
Peq HNO3 . = ------------- = 63g/Eq.g
                          1

Ahora  desarrollemos el problema con la fórmula (1) que te puse allá arriba.

g = N * V * Peq.

Sustituyendo datos

g = (2,75 Eq. g / L)(2 L)(63g/Eq.g)

g = 346,5 gramos.


Lo que es tu resultado :)  

2,75 eq-g/L

Significa que hay 2,75 Eq-g por cada litro de solucion

En 2 litros habra 5,5 Eq-g

# Eq-g =  W/ PE

W = Peso

PE = peso equivalente

5,5 (PE) = W

5,5 . 63 = W

W = 346,5 g

Muchas gracias a los dos