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La oxidación del cloruro de hidrógeno a 423K tiene la siguiente reacción:

4HCl + O₂ -> 2H₂O + 2Cl   ;   ∆H<0

Inicialmente disponemos de 3,6 moles de HCl y 2 moles de oxígeno en un recipiente de 2 litros, y al llegar al equilibrio quedan 1,4 moles de oxígeno sin reacciónar.

a) calcula el valor de Kc a 423K.
b)jUSTIFICA cómo evoluciona el equilibrio cuando se aumenta la temperatura del sistema y cuando se aunmenta la presión.


Solución: a) Kc=1,428
b) Se desplazará hacia la derecha.

La oxidación del cloruro de hidrógeno a 423 K tiene la siguiente reacción:

  4HCl     +     O₂            ->  2H₂O     +     2 Cl₂
3,6-4x         2 - x                 2x                 2x

2 - x = 1,4   =>   x = 0,6    (quedan 1,4 mol de O₂ en equilibrio)

  4HCl     +     O₂            ->  2H₂O     +     2 Cl₂
   1,2            1,4                  1,2               1,2

           (1,2/V)⁴                  V             2
Kc = -------------------- = ------- = ------- = 1,428
       (1,2/V)⁴·(1,4/V)           1,4         1,4

Al ser la reacción exotérmica (genera calor), para compensar el aumento de temperatura, se desplaza en el sentido de no producir calor, hacia la izquierda.

Al aumentar la presión la reacción se desplaza en el sentido en el que los moles sean menor en número (menos volumen necesario) que es hacia la derecha (cuatro moles frente a cinco).