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Hola, como estan, again me ^^
Se tiene una solución acuosa de fosfato de sodio. Na₃PO₃ de concentracion de 2,26 m y densidad 1,24 g/mL. Determine la concentración de la solucion en:

a) % v/v    b) %m/v   y    c) mol/L


Ese 2,26 m, me confunde.
Porfavor Y gracias...

En los problemas anteriores te explicamos las unidaddes quimicas. De nuevo

Molalidad (m) =  # moles del soluto / Peso en Kg del solvente  

Molaridad (M) = # moles del soluto / Volumen en L de la solucion

Normalidad (N) = # Eq-g del soluto / Volumen en L de la solucion

Relacion en M y N →→  N = M x θ

No lo olvides

Al revés:

Molalidad (m) =  # moles del soluto / Peso en Kg del solvente  

Molaridad (M) = # moles del soluto / Volumen en L de la solucion

2,26 m  =>   2,26 mol por kg disolvente   => 2,26·148 = 334,48 g

Tenemos  334,48 g de soluto y 1000 g de agua para formar la disolución = 1334,8 g

El volumen de esos gramos de disolución es  V = m/d = 1334,8/1,14 = 1170,88 cm³ (1,170 L)

Volumen de soluto = Vdisolución-Vdisolvente = 1170,88 - 1000 = 170,88 cm³


a) % v/v = 170,88/1170,88 = 0,146   (14,6%)

b) %m/v = 334,48/1170,88 = 0,285  (28,5%)

M = 2,26/1,170 = 1,93 mol/L