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Se tiene una solución acuosa de perclorato de magnesio Mg(ClO₄)₂ al 38% v/v. si la densidad de la solución es 1,14 g/ml y la densidad del agua es 1 g/ml . Cual será la concertación de la solución expresada en:

% m/m
Xsto
Eq-g/L
%m/v

Eso de buscar los gramos de soluto me confunde mucho. En fin… se buscarlos en los ejercicios que hace la profesora  pero hay unos que no hace, y no se como buscarlos en los que no hace :S

Gracias....

Hola,

M (Mg(ClO₄)₂) =  223,2 g

Como está al 38% en volumen eso significa que por cada 100 mL de disolución 38 mL son de soluto y 62 mL son de disolvente agua (62 g)

En un litro (10 veces 100) habrá de agua 620 mL (620 g) de disolvente.

Como 1 L pesa 1140 y de ellos 620 de agua =>  1140-620 = 520 g es de soluto (520/223,2 = 2,33 mol)

Molaridad = 2,33 M
% m/m = 520/1140 = 0,456   (45,6%)

Como en 1 L de disolución hay 520 g    =>  en 100 mL habrá: %m/v = 52%

Moles soluto 2,33
Moles disolvente =  620/18 = 34,44
Moles totales por litro = 34,44 + 2,33 = 36,77

Xsol = 2,33/36,77 = 0,063

N (equiv/L) = M·val = 2,33·2 = 4,66    (v = valencia 2 → Mg)

Mirate lo de los superíndices, por favor.

Tomemos como base 100mL de solucion como las densidad es 1,14 g/mL el peso de la Sol = 114g

Por dato el Volumen del Mg(ClO₄)₂ es el 38% osea 38 mL

Por diferencia tenemos 62 mL de agua conociendo la densidad tenemos el peso del agua = 62g que vienes a ser 3,444 moles Tambien su #Eq-g = 0,47

Por diferencia el peso del Mg(ClO₄)₂ es 52g y su numero de moles es = 0,233

# moles totales = 3,677

1.  % m/m

% m/m = (m_sto/m_sol) . 100 = (52/114).100 = 45,6%

2.  Xsto

0,233/3,677  = 0,063

3.  #Eq-g/L

0,47 . 1000/ 100 = 4,7 N

Lapsus →  62 mL pesa 62 g


¡Y todo sin reglas de tres!   

Y mira que antes he mirado si andabas rondando por este foro para no pisarnos.

Ja 2 es mejor que 1 para que entienda mejor y nosotros para no perder el training

listo muchas  gracias :D