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bueno tengo la duda si el ejercicio está bien resuelto si me pudieran corroborar algún error se los agradecería de antemano.-

1.-  Calcule el % p/p de una solución de perganmanato de potasio ( KMnO₄) 6 molar.

KMnO₄ : PM : 158 gr/mol.-

M= n(soluto)/ 1 lt solución

6 mol/lts= n(soluto)/ 1 lt solución

n = 6 mol

n= m/PM

m= 6 mol x 158 gr/mol
              
m = 948 gr

% p/p= 948 gr x 100/ 100 gr =  948 % p/p


Bueno eso es el ejrcico nosé si le falta un dato o lo hice mal espero que me puedan ayudar

gracias

Molalidad (m) =  # moles del soluto / Peso en Kg del solvente  

Molaridad (M) = # moles del soluto / Volumen en L de la solucion

Normalidad (N) = # Eq-g del soluto / Volumen en L de la solucion

Relacion en M y N →→  N = M x θ

No lo olvides

Hasta aqui Correcto todo


Si quieres calcular el Porcentaje en peso (%W)

% W =  (W_sto/ W_sol) . 100 %

A ti te faltaria el peso de la solucion. Tienes el volumen que es 1 L

gracias pero como veras en el ejercicio no me dicen que es agua o la densidad de la solucion de todos modos gracias

Hola, yo creo que si no te dan la densidad de la disolución no puedes calcular el %p/p pues no sabras los que pesa la disolución.

si pues tienen que darte la densidad