Foros Ciencias Galilei

Lo voy a molestar con las ultimos problemas, ya me cuestan muchisimo desarrollarlo y  entenderlos... Espero con el desarrollo de estos problema logre entender el desarrollo de las disoluciones.

1).- Encontrar la moralidad y en g/litro.
  a). acido sulfurico (H₂SO₄) al 7,70% en peso y d = 1,05 g/ml
  b). ácido clorhídrico (HCl) al 3,65% en peso y d = 1,017 g/ml
  c). nitrato de hierro(III) (Fe(NO₃)₃), que contiene 30,25 g en 250 ml de disolución y d = 1,12 g/ml.    H=1 S=32 O=16 CL=35.4 Fe=55.8 N=14

2).¿Qué cantidad de una disolución de bromuro de litio (LiBr) al 6% en peso se necesita para obtener 2 gramos de dicha sal? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro si su densidad es 1,05 g/ml? Li=6.94  Br=79.9

3).Se mezclan 200 ml de una disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) y densidad 1,070 g/ml con 500 ml de otra disolución de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml, añadiéndole después 300 ml de agua. Calcular la concentración de la disolución resultante expresándola en g/l, Molaridad y molalidad. Considérense los volúmenes aditivos.
Na=22.99 O=16 H=1

4).Una disolución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) del 44% en peso tiene una densidad de 1,34 g/ml. Calcular su Molaridad, molalidad y fracción molar.

5).Una disolución de 6,6 g de un ácido bórico (H₃BO₃) en 150 g de agua hizo que el punto de ebullición se elevara 0,363ºC ¿Cual es su peso molecular? ¿De qué ácido se trata? H=1  B=10.81 O=16

Gracias por tu ayuda.

Para calcular la molaridad debemos saber los moles que hay en cada litro (para ello los gramos, previamente):



Tomamos 1 L de disolución y hacemos el siguiente razonamiento:

1 L tiene de masa 1050 g de los cuales 1050·0,077 (= 80,85 g) son de soluto, que son, en moles:
80,85/98 = 0,825 M  (esta es la molaridad). Los gramos por litro son 80,85 g/L




1 L tiene de masa 1017 g de los cuales 1050·0,0365 son de soluto, que son, en moles:
(1050·0,0365/36.5) M  (esta es la molaridad). Los gramos por litro son 1050·0,0365 g/L



Si en 250 cm³ (un cuarto de litro) hay 30,25 g, en un litro habría 4·30,25 = 121 g/L  que en moles son  121/241,86 = 0,5 M

100 g de disolución contiene 6 g de soluto. Para tener 2 (que es la tercera parte): 100/3 g de disolución (33,333 g de disolución). En volumen:

d = m/V   =>  V = m/d = 33,333/1,05 = 31,746 cm³



1 L  de disolución pesa  1050 g, de soluto hay 1050·0,06 = 63 g (g/L)  que en moles:

63/86,85 = 0,7254 M

M (LiBr) = 86,85

De la primera nos llevamos 2/5 = 0,4 de moles ya que 200 cm³ es un quinto de litro.

De la segunda, la molaridad es:

1 L pesa 1050 g, de soluto 1050·0,05, que en moles 1050·0,05/40 = 1,3 M

Como toma medio litro, se lleva 1,3/2 = 0,65 mol

En total nos llevamos 0,4 + 0,65 = 1,05 mol de soluto

Estos moles están disueltos en 200 + 500 + 300 cm³ de disolución (1 L). La concentración es 1,05 M

En gramos por litro sería:

1,05 mol·40 = 42 g/L



De la primera disolución:

200 cm³ de la primera pesa 200·1,070 = 214 g pero de soluto son el 0,4 mol·40 = 16 g  =>  de disolvente hay 214 - 16 = 198 g

De la segunda:

500·1,05 = 525 g de disolución pero de soluto hay 0,65·40 = 26 g  => de disolvente hay 525 - 26 = 499 g

De los 300 cm³ de agua que son 300 g.

En total hay 1,05 mol de soluto en 0,198 + 0,499 + 0,3 = 0,997 kg disolvente, en cada kilo de disolvente hay, en moles de soluto:

m = 1,05/0,997 = 1 m  (un mol de soluto por kilogramo de disolvente)

1 L pesa 1340 g, de soluto 1340·0,44 = 589,6 g , que en moles son 6 M (589,6/98)

De disolvente hay 1340 - 589,6 = 750,4 g , que en moles son 750,4/18 = 41,69 mol (agua)

La molalidad es 6/0,7504 = 8 m

Los moles totales son 6 + 41,69 = 47,69 mol

Fracción molar soluto:  6/47,69 = 0,125813

Fracción molar disolvente:  41,69/47,69 = 0,8742

∆T = Ke·m

Ke para el agua es Ke= 0,52

La molalidad de la disolución es (M es el peso molecular)

     6,6/M
m = ------- = 44/M
     0,150

∆T = Ke·m   =>   0,363 = 0,52·44/M    =>   M = 0,52·44/0,363 = 63,03