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Hola.

Se dispone de una solución acuosa de NaOH (M=40,0) 0,100 %m/v Kw = 10^-14

a)indicar hasta que volumen hay que diluir 10.0 cm³ de esta solución para que el pH de la solución restante sea 11,30
b)calcular el pH de la solución inicial del enunciado

Hola,

La concentración de la solución diluida deberá de ser:

pH = 11,30   =>  pOH = 14 - 11,3 = 2,7   [OH^-] = 10^-2,7 = 0,42 M



1 L (1000 cm³) de esa disolución tiene de masa de NaOH  1 g (0,100 % m/V)  que son   1/40 = 0,025 mol de NaOH (y la misma de OH^-)

De [OH^-] hay lo mismo que de [NaOH]  (base fuerte)

pOH = -log 0,025 = 1,60   =>  pH = 14 - 1,60 = 12,4

Si la disolución de la que partimos tiene menos concentración (0,025 M) que a la que queremos llegar (mayor concentración, 0,42) no se puede conseguir diluyendo.

No sé si me he equivocado yo o los datos del enunciado pero sale que es imposible  
Revisa los cálculos.

Revisé el enunciado y esta igual a como lo escribí pudo haber sido un error de tipeo, me dan los resultados pero yo no logro llegar a ellos, dice:
a) 125cm³
b)pH de la solución inicial del enunciado=12,40