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Hola , llegue a esta página debido a que resolviendo una duda de una guia que estoy resolviendo sin mas rodeos mi consulta es esta o mi problema:

¿ Cuantos equivalentes gramos de soluto habrá en 400 ml de solución de H₂SO₄ ( ácido sulfúrico) 6 Molar ? .-

¿ Cuántos gramos de sulfato de aluminio habrá en 300 ml de solución 1,5 Molar?

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Ese es el primer ejercicio en el cual no entiendo como resolverlo además no tengo claro un concepto que no nos han pasado pero lo leí en internet que se refiere a la relacion entre molaridad, valencia y normalidad ojalá pudieran explicarmela porfavor. en este ejercicio el resultado que dice que da es 4,8 eq-gramos.-

El segundo ejercicio me dio pero no sé si esta mal o bien escrito y me salió modificando algo pero no se si esta bien o hay algún razonaminto que diga que es así

Pd : aqui lo calculé cambiando ese 1,5 Molar po 1,5 N pero sólo por azar nada razonado ojalá me puedan ayudar


Saludos y gracias de antemano.-

Hola,





Por la explicación que damos en el enlace que te he puesto:

1 equiv-gramo (sufúrico) = 49 g (esta cantidad de ácido contiene un mol de H)

Cada litro de disolución contiene 6 mol y cada mol pesa 98 g, luego la cantidad, por litro, de ácido es (6·98 g) 588 g. Cada cm³ contiene 0,588 g, 400 cm³ tendrá: 235,2 g. Como cada equivalente son 49 g, pues el nº de equiv = 235,2/49 = 4,8 equiv

Otra manera:

Cada L de disolución tiene 6 moles. 0,4 L tendrá: 6·0,4 = 2,4 mol

Como cada mol de sulfúrico tiene dos equivalentes: nº equi = 2,4·2 = 4,8 equiv

Cada L tiene 1,5 mol. En 0,3 L hay: 1,5·0,3 = 0,45 mol

Llamemos k al peso molecular del sulfato de aluminio (hay que poner datos según las normas)
Al₂(SO₄)₃

La masa total es 0,45·k g


Disoluciones

gracias por tu ayuda