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2.2. Preparación de 500 mL de una disolución de ácido acético 0,25 M

- Por preparar esta disolución dispones de una otro disolución de ácid acético con una densidad de 1051 g/L y un porcentaje en masa del 99,5% .

- Busca la fórmula molecular de la ácido acético, y calcula los moles que necesitamos de este para preparar este volumen de disolución con esta concentración:

- Calcula el volumen (en mL) de la disolución comercial que necesitamos coger por preparar la nueva disolución , más diluida :

No se hacer nada. Es que me operaron y no entiendo la leccion.

Hola Apeaux.

Verás, hay cientos de problemas realizados en el foro sobre disoluciones. Si no has visto nada de este tema por la razón que dices, te aconsejo que primero te leas la teoría en cualquier libro de química. De todas formas te pongo un enlace en el que te saldrán mucho problemas de este tipo y, yo creo que se entienden bastante bien. Selecciona los que sean de tu nivel.

Disolución

o bien aquí:

[buscar]Disoluc*[/buscar]

Seguro que encuentrar otros igual que el tuyo.

El ácido acético es CH₃COOH y tiene un peso molecular de 60 g

Si quieres preparar 1/2 L de disolución 0,25 M necesitarás:

1L de disolución tiene 0,25 mol (0,25 M) que son 0,25·60 = 15 g de acético
1/2 L serán 0,125 mol y de masa 7,5 g

Esto lo tenemos que sacar de la disolución de densidad 1051 g/L y 99,5 %

De cada gramo de disolución 0,995 son de acético:

1 L pesa 1051 g de los cuales 1051·0,995 = 1045,74 g son de acético.

Es decir 1000 mL contiene de acético 1045,74 g. Cada gramo ocupa un volumen de:

1000/1045,74 = 0,956 mL/g

Como necesitas 7,5 g de ácido, tendrás que tomar el siguiente volumen:

0,956 mL/g · 7,5 g = 7,17 mL

Toma 7,17 mL de esa disolución y completala con agua hasta los 500 mL y ya la tienes.

Nota: ¿Qué haces, 1º o 2º de bachillerato?

Gracias Galilei.

Me quedé en la hora del recreo y la profesora me explicó la materia, ademas que este lunes tengo examen de unos cuantos temas :)

A tu pregunta, hago 1º de Bachillerato.

Saludos