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Si mezclamos 0,4 L de una solucion de HCl 0,3 M, cuya densidad es 1,07 g/cm³ con 0,5 L de otra solucion 0,3 % m/V tambien de HCl (suponga volúmenes aditivos) Calcular
1) La solucion final de esta mezcla y su concentracion expresada en % m/V y % m/m si la densidad final es 1,1 g/cm³.

2) El volumen de agua que tengo que agregar para obtener una solucion 0,5 % m/V
3) ¿Cual sería el volumen de la solucion  si tiene 365 mg de soluto?

Este no lo tengo claro. Vamos a ver:

1 L de la primera disolución contiene 0,3 mol de HCl que son 0,3·36,5 = 10,95 g

0,4 L contendrá 0,4·0,3 = 0,12 mol y de masa soluto 0,4·10,95 = 4,38 g
La disolución tiene de masa 1070·0,4 = 428 g

Resumen:

0,4 L ---  428 g ---- soluto 10,95 g (0,12 mol)

De la otra disolución:

0,3 % m/V = 0,003 g/mL

0,5 L (500 cm³) ---  0,003·500 = 1,5 g de HCl



La solución final tiene 0,9 L y contiene de HCl: 10,95+1,5= 12,45 g de ácido.
Su masa es 1,1·900 =  990 g

% m/V = (12,45/900)·100 = 1,38 %

% m/m = (12,45/990)·100 = 1,25 %



0,5 = 12,45·100/(900+V)

Despejando V = 1590 cm³



% m/V = (12,45/900)·100 = 1,38 % (0,0138 g/cm³)

%V/m = 1/0,0138 = 71,46 cm³/g

71,46· cm³/g· 0,365 g = 26 cm³

Si tienes las soluciones, comparalas.



Cada 100 g de soluto tiene un volumen (la disolución) de 0,725 cm³

MUCHAS GRACIAS!!!