Foros Ciencias Galilei

Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g/ml de dicho ácido, su densidad es de 1,15 g/ml. Se desea conocer:
a) % en peso.
b) M, N y molalidad.

Hola Mechego.



Será 300 g/L ¿no?

hola,
pone eso en el enunciado yo también pienso que es lo que dices porque es que lo he hecho y me sale tres mil y pico molar y me extrañaba que se pudiese disolver tanto en 1 mililitro...xD.
lo comenté en broma con un compañero de clase y me dijo que más bien intentabas disolver el agua en el fosfórico, xDDD.
un saludo.

Es que no existe nada que pese 300 g por cada cm³  

Lo haremos con 300 g/L

De cada 1150 g que pesa la disolución, 300 son de ácido:

300/1150 = 0,2608 g ácido/g disolución (26,08%) en peso

En un litro hay 300 g que son 300/98 = 3,06 mol/L (M)

La normalidad es N = M·val(nº de H del ácido)

N = 3,06·3 = 9,18 N

La molalidad es el número de moles de soluto por kg de disolvente. De disolvente hay 1150 - 300 = 850 g (0,85 kg)

m = 3,06/0,85 = 3,6 m

gracias galilei. en lo de la molalidad me había confundido porque no había hecho la resta (más que nada es que no había caído en la cuenta de que había que hacer eso).
un saludo.