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Determine cuantos gramos de agua se deben agregar a 0.3 litros de una solución de HNO₃ AL 21 PORCIENTO y cuya densidad es 0.48 g/ml para obtener una solución 0.6 molar de HNO₃.

     Les agradesco su respuesta

Hola ciego, bienvenid@ al foro. Por favor, completa tu perfil y léete las normas. Gracias.

Lo primero es calcular los moles de ácido que hay en los 0,3 L de disolución. Ésta tiene una masa de:

M = d·V = 0,48·300 = 144 g

De estos 144 g, el 21 % es soluto (0,21 por uno):

masa soluto = 144·0,21 = 30,24 g de soluto

Estos gramos son, en moles:

nº moles soluto = 30,24/63 = 0,48 mol de soluto.

Molaridad = moles/volumen

0,6 = 0,48/V => V = 0,48/0,6 = 0,8 L

Como la disolución ya tiene 0,3 L hay que añadir 0,5 L

Nota: Hay que aportar los datos necesarios para la realización del problema: pesos moleculares y demás (eso dice las normas), leerlas. Aprender a poner subíndices en:

GRACIAS POR EL EJERCICIO Y POR LAS RECOMENDACIONES ... SON EJERCICIOS QUE RECIEN EMPIEZO A PRÁCTICAR EN UN COLEGIO DONDE TRABAJO.