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Hola..Estoy estudiando para una examen y me encontre con unos ejercicios que por mas sencillos que parezcan no puedo resolverlos, me salen diferentes resultados. Bueno aqui dejo los enunciados:

1) Calcular el peso de anhidrido arsenioso que se necesita para preparar un litro de disolucion de arsenito 0.1 normal.(El anhidrido arsenioso se disuelve con algo de sosa caustica). Los pesos atomicos respectivos son: PA(As) = 75 gr/mol , PA(O)= 16gr/mol , PA(H)= 1gr/mol. Resp. 4.946 gr

2) Se queman 80 litros de fosfina (fosfamina) medidos a 18ºC y 756 torr. El acido fosforico formado se disuelve en agua y se forma un litro de disolucion. Calcular la normalidad de la disolucion acida.
Los pesos moleculares son: PM(fosfina)= 34 gr/mol , PM(acido fosforico)= 98 gr/mol. Res. 9.987 Eq/lt

De antemano MUCHAS  GRACIAS

As₂O₃ + 2 NaOH → 2 NaAsO₂ + H₂O

1 a 2 es la proporción en moles. 0,1 N es, en este caso, 0,1 mol de NaAsO₂ lo que implica la mitad de As₂O₃ (0,05 mol)

0,05 mol de As₂O₃ son 0,05·197,84 g = 9,89 g

No sale la solución. Es justo la mitad. No sé por qué.

Se queman 80 litros de fosfina (fosfamina) medidos a 18ºC y 756 torr. El acido fosforico formado se disuelve en agua y se forma un litro de disolucion. Calcular la normalidad de la disolucion acida.
Los pesos moleculares son: PM(fosfina)= 34 gr/mol , PM(acido fosforico)= 98 gr/mol. Res. 9.987 Eq/lt


PH₃ + 2O₂ --> H₃PO₄

n = P·V/(RT) = 756·80/(760·0,082·291) = 3,33 mol de PH₃ = moles de H₃PO₄

N = M·val = 3,33·3 = 9.99 equi/L

La valencia del H₃PO₄ es 3 por tener 3 H⁺

Ok muchas gracias.

NOTA: En el ejercicio 1 el resultado hallado talvez no concuerda porque en el libro al decir arsenito se refiere al caso ORTO.

Respecto al ejercicio 2 para obtener el equivalente quimico del acido fosforico no tiene nada que ver que se trate de una reaccion redox ya que el fosforo se oxida? O eso solo es valido cuando se quiere obtener el equivalente de la fosfina y no del producto(acido fosforico)?

Y si no es molestia quiero hacerte la siguiente pregunta:

En una reaccion redox por ejemplo



Para obtener el equivalente quimico del K₂CrO₄ la formula que conozco es Eq = PM/Nº de electrones que intercambia
En este caso el numero de electrones que intercambia para este elemento seria 3 ya que el Cr se reduce de 6+ a 3+



ó seria 6 ya que son dos atomos de cromo  



De antemano MIL GRACIAS por tu ayuda

En el primer problema estoy de acuerdo con Galilei. El resultado debe ser 9,89

Respecto a la pregunta de Bryan yo lo plantearia asi: Un mol de K₂CrO₄ ¿cuantos moles de electrones cede o captura? ¿3 o 6? Pues entonces la valencia es 3 ya que estamos hablando de la normalidad de una disolucion de K₂CrO₄.

De todas formas deberia prohibirse por decreto el uso de la normalidad. Practicamente solo se usa en quimica analitica y solo trae problemas.