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Hola.. Tengo problemas al resolver un ejercicio, por mas que intento no llego al resultado ¿Sera que estoy aplicando mal la relacion de equivalente a equivalente? Bueno aqui dejo el enunciado. Si me puedieran ayudar lo agradeceria mucho

1) Calcular el volumen de una disolucion de cromato de potasio que contiene 20 gr de sal por litro, que se necesita para oxidar en medio acido 50 cc de una disolucion de sulfito sodico que contiene tambien 20gr de sal por litro. Realizar el calculo a partir de la ecuacion molecular correspondiente y ademas usando la relacion equivalente a equivalente.

2K₂CrO₄+3Na₂SO₃+5H₂SO₄ = 2K₂SO₄+3Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+5H₂O

Los pesos moleculares son: PM(cromato de potasio)=194 gr/mol , Pm(sulfito sodico)=126gr/mol
Resp. 51.35 cc

De antemano GRACIAS

Hola,

Si te fijas en los coeficientes, la proporción es 2 a 3 (1 a 3/2). Por cada mol del primero (K₂CrO₄) hace falta 3/2 del segundo (Na₂SO₃):

(3/2) moles de K₂CrO₄ = moles de Na₂SO₃

nº mol = V·M

(3/2)·(20/194)·V = 50·20/126

Despejando V = 51,32 mL