Inicio
FAQ
BUSCAR
Google_site
Enlaces
Mapa_Sitio
Identificarse
Registrarse
Opciones
 
Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *
 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Describa la preparación para obtener disoluciones de cierta normalidad (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 4
 Calcular la normalidad de disoluciones (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 Problema con disoluciones. Densidad. Molaridad. Concentración (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Andrea05
Resptas: 1
 Normalidad de una disolución. Número de equivalentes (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Salmares
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 6517  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Bryan, Galilei, Ciego100, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente

Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar de una sal. Disoluciones (2º BTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Bryan 

Mensaje 05 Mar 09, 18:07  10268 # 1
Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
 PREU 

Registro: 27 Feb 09, 17:34
Mensajes: 25
Mi nombre es: Bryan
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: Bolivia
Ciudad: Oruro
______________________
Hola.. Si me podrian ayudar a resolver los siguientes ejercicios lo agradeceria mucho.
Los enunciados son los siguientes:

1) Una solucion acuosa de fosfato cuprico etiquetada como al 25% en peso de Cu3(PO4)2 y densidad 1.235 gr/cc. Calcular: a) Su molaridad , b) normalidad , c) molalidad y d) La fraccion molar de cada componente.

2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.

Desde ya MUCHAS GRACIAS :alabanza:
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Mar 09, 01:24  10287 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

1) Una solucion acuosa de fosfato cuprico etiquetada como al 25% en peso de Cu3(PO4)2 y densidad 1.235 gr/cc. Calcular: a) Su molaridad , b) normalidad , c) molalidad y d) La fraccion molar de cada componente.


Tomamos un litro de ella:

1 L pesa 1235 g ; de los cuales 1235·0,25 es soluto ; que son 1235·0,25/380,6 = 0,81 moles en cada litro. Esta es la Molaridad (moles que hay en un litro de disolución)

La N = M·val

La valencia de 3Cu2+ (número de átomos de metal por su valencia) es 6

N = 0,81·6 = 4,86 equiv/L

De soluto (en cada litro) había  1235·0,25 , de disolvente habrá: 1235 - 1235·0,25 = 0,75·1235 g= 926,25 g = 0,9265 kg

m = moles/kg disolvente = 0,81/0,9265

De disolvente (agua) hay 926,25/18 = 51,46 moles.

De ambos (soluto y disolvente): 51,46 + 0,81 = 52,27

La fracción molar de soluto es: 0,81/(51,46 + 0,81) = 0,0155

La fracción molar de disolvente es: 51,46/(51,46 + 0,81) = 9,984

Nota: Busca los pesos moleculares que hagan falta para resolver (y demás datos), por favor.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Mar 09, 01:36  10288 # 3
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.


nº equivalente1 = nº equivalente2

N1·V1 = N2·V2

Como la valencia de ambos es 1 => N = M

25·M = 42,58·0,2997

M = 42,58·0,2997/25 = 0,51 mol/L (de NaCl)

0,51 mol es 0,51·58.44 g de NaCl = 29,80 g de NaCl

De cada gramo de NaCl hay de Cl : 35,5/58,44 = 0,607 g de Cl/g de NaCl

Luego de Cl tendremos 29,80·0,607 = 18,09 g de Cl (en cada litro)

El % peso es de:

18,09/1025 = 0,017 (1,7 %)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Mar 09, 01:47  10290 # 4
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.


De otra manera ...

Cl- + AgNO3 → AgCl + NO3-

Se necesitan los mismos moles de Cl- que de AgNO3

Del segundo había 0,2997·0,04258 = 0,0127 moles

Estos son los moles que hay de Cl en 25 mL de agua de mar.

En un litro de agua habrá 40 veces más :  0,0127·40 = 0,5 M que equivale a un peso de Cl de:

0,5·35,5 = 17,75 g

17,75/1025 = 0,017 (1,7 %)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 4 invitados


No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba