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Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar de una sal. Disoluciones (2º BTO)

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Desconectado  Bryan 

Mensaje 05 Mar 09, 18:07  10268 # 1
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PREU

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 PREU 

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Mensajes: 25
Mi nombre es: Bryan
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: Bolivia
Ciudad: Oruro
______________________
Hola.. Si me podrian ayudar a resolver los siguientes ejercicios lo agradeceria mucho.
Los enunciados son los siguientes:

1) Una solucion acuosa de fosfato cuprico etiquetada como al 25% en peso de Cu3(PO4)2 y densidad 1.235 gr/cc. Calcular: a) Su molaridad , b) normalidad , c) molalidad y d) La fraccion molar de cada componente.

2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.

Desde ya MUCHAS GRACIAS :alabanza:
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Mar 09, 01:24  10287 # 2
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
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 Enunciado 

1) Una solucion acuosa de fosfato cuprico etiquetada como al 25% en peso de Cu3(PO4)2 y densidad 1.235 gr/cc. Calcular: a) Su molaridad , b) normalidad , c) molalidad y d) La fraccion molar de cada componente.


Tomamos un litro de ella:

1 L pesa 1235 g ; de los cuales 1235·0,25 es soluto ; que son 1235·0,25/380,6 = 0,81 moles en cada litro. Esta es la Molaridad (moles que hay en un litro de disolución)

La N = M·val

La valencia de 3Cu2+ (número de átomos de metal por su valencia) es 6

N = 0,81·6 = 4,86 equiv/L

De soluto (en cada litro) había  1235·0,25 , de disolvente habrá: 1235 - 1235·0,25 = 0,75·1235 g= 926,25 g = 0,9265 kg

m = moles/kg disolvente = 0,81/0,9265

De disolvente (agua) hay 926,25/18 = 51,46 moles.

De ambos (soluto y disolvente): 51,46 + 0,81 = 52,27

La fracción molar de soluto es: 0,81/(51,46 + 0,81) = 0,0155

La fracción molar de disolvente es: 51,46/(51,46 + 0,81) = 9,984

Nota: Busca los pesos moleculares que hagan falta para resolver (y demás datos), por favor.


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Mensaje 06 Mar 09, 01:36  10288 # 3
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 Enunciado 

2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.


nº equivalente1 = nº equivalente2

N1·V1 = N2·V2

Como la valencia de ambos es 1 => N = M

25·M = 42,58·0,2997

M = 42,58·0,2997/25 = 0,51 mol/L (de NaCl)

0,51 mol es 0,51·58.44 g de NaCl = 29,80 g de NaCl

De cada gramo de NaCl hay de Cl : 35,5/58,44 = 0,607 g de Cl/g de NaCl

Luego de Cl tendremos 29,80·0,607 = 18,09 g de Cl (en cada litro)

El % peso es de:

18,09/1025 = 0,017 (1,7 %)


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Mensaje 06 Mar 09, 01:47  10290 # 4
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2) Se determino el porcentaje en masa de ión cloruro en una muestra de 25 ml de agua de mar titulando la muestra con nitrato de plata para ocacionar la precipitacion de cloruro de plata. Se requirieron 42.58 ml se solucion 0.2997 M de nitrato de plata para llegar al punto de equivalencia en la titulacion. Determine el porcentaje en masa de ion cloruro en el agua si su densidad es de 1.025 gr/ml.


De otra manera ...

Cl- + AgNO3 → AgCl + NO3-

Se necesitan los mismos moles de Cl- que de AgNO3

Del segundo había 0,2997·0,04258 = 0,0127 moles

Estos son los moles que hay de Cl en 25 mL de agua de mar.

En un litro de agua habrá 40 veces más :  0,0127·40 = 0,5 M que equivale a un peso de Cl de:

0,5·35,5 = 17,75 g

17,75/1025 = 0,017 (1,7 %)


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