Foros Ciencias Galilei

wenas ,llevo un lio enorme con esta clase de problemas, si me pudieras resolver este para ver la metodologia,me darias una gran ayuda:

¿qué volumen de ácido clorhídrico de densidad 1.15 g/l y del 40% de riqueza se necesita para preparar medio litro de una disolución de 0.2 M de dicho ácido?

Hola Motza, bienvenid@ al foro.



Lo primero es calcular la concentración de la primera disolución (moles que hay en un litro)

1 L de disolución pesa 1150 g, de los cuales 1150·0,40 son gramos de soluto, que son 1150·0,40/36,5 mol (12,6 M)

Cada litro de la disolución tiene 12,6 moles de HCl.

Como tú quieres preparar medio litro de una disolución 2 M, necesitas sólo 1 mol de HCl. Esa cantidad está en un volumen:

M = nº moles/Vol

Vol = nº moles/M = 1/12,6 L