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Reacciones químicas. Molaridad. Disoluciones. Tanto por ciento en peso (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Lapoviviana 

Mensaje 11 Ene 09, 22:03  8998 # 1
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 07 Dic 08, 20:42
Mensajes: 10
Mi nombre es: vivi
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Navarra
______________________
Hola buenas tardes me pueden ayudar con este problema:

El HCl tiene una pureza del 35% y d = 1,17 g/cm³. ¿Qué volumen de esta disolución debemos tomar para hacerlos reaccionar con cinc y obtener 4 moles de cloruro de cinc?
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 11 Ene 09, 22:10  9008 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

El HCl tiene una pureza del 35% y d = 1,17 g/cm³. ¿Qué volumen de esta disolución debemos tomar para hacerlos reaccionar con cinc y obtener 4 moles de cloruro de cinc?


Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Para obtener 4 moles de cloruro de cinc hace falta 8 moles de HCl (coeficientes estequiométrico 2:1)

1 L de disolución pesa 1170 g
de los cuales 1170·0,35 = 409,5 g es de HCl
que son 409,5/36,5 = 11,22 M

Es decir cada litro de disolución tiene 11,22 moles (11,22 molar) de HCl puro.

M = nº moles/Volumen

V = nº moles / M = 8/11,22 = 0,713 L


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