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Hola a todos. Os planteo y resuelvo un ejercicio, a ver como os parece que lo ejecuto.

Calcule el volumen de una ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/ml y del 25,48% de riqueza en peso que hay que tomar para preparar 0,5 litros de una disolución 1,0 M de ácido nítrico.

Pm HNO₃ 63g   

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     M=n/V     1=n/0,5=0,5 moles de HNO₃
     n=m/Pm    0,25=m.63 m=15,75g de HNO₃

     si en 100g ---------25,48g HNO₃
               Xg ---------15,75g HNO₃   X= 61,81 g


       d=m/V    1,15=61,81/V   V= 53,74cc

Yo lo haré así:

Como queremos preparar una disolución 1 M necesitamos por cada litro 1 mol. Medio litro, medio mol. Necesitamos 0,5 mol.

La otra disolución tiene una molaridad:

1 L pesa 1150 g de disolución
de los cuales 1150·0,2548 = 293,02 g es soluto
que son 293,02/63 = 4,65 M (mol/L)

M = moles/V

V = 0,5/4,65 = 0,107 L

Mira dónde te equivocas...

Este planteamiento es mas fácil y obviamente correcto. A partir de ahora intentare plantearlos así. Muchas gracias