Foros Ciencias Galilei

1) Hallar la normalidad de una solucion H₂SO₄ de 98 % p/p y densidad 1.84 gr/cm³

respuesta: 36 ,8

En este ejercicio nose como empezar porque me pone la densidad y me pierdo yo saco la densidad por la formula %m /v = d x %m /m pero en este caso como la saco? hay otra forma de sacar densidad en soluciones?



2) Una solucion acuosa de acido sulfurico al 11 % p/p tiene una densidad de 1,08 gr/cm³. Expresar su concentracion en
a) gramos de soluto / 100 gramos de solucion
b) gramos de soluto/ 100 gramos de disolvente
c) % p/v
d) N

respuestas: a) 11 b) 12,36 c) 11,88 % p /v d) 2,42

aca me pasa lo mismo nose como empezar trato de hacerlo pero no me dan con los resultados k me dan aca...


3) En el examen me pusieron distintas diferentes unidades de concentracion con valores k no me acuerdo cual era pero uno era % m/v , otro con densidad, y otro con gr/ l , en un caso asi como hago para saber si me pregunta cual es el mas concentrado?? Nose como pasarlos para que me queden todos igual y asi saber cual tiene mayor concentracion


Si pueden ayudenme porque estoy re perdida... desde ya muchisimas gracias.......Besotes....Lu

Deberíamos saber que un equivalente de soluto es el peso molecular dividido por la valencia (que en el caso de un ácido coincide con el nº de H)

1 equivalente de sulfúrico = 98/2 = 49 g

y que la Normalidad es el nº de equivelentes de soluto que hay en cada litro de disolución.

Eso es lo que vamos a busca. Si te olvidad de fórmulas de densidades y demás, es fácil. El procedimiento es:

Tomamo 1 L de disolución → pesa 1840 g (densidad)

De esos gramos, de soluto son → 1840·(98/100) g de soluto = 1840·0,98 g de soluto

que en equivalentes son → 1840·0,98/49 = 36,8 equiv en cada L (esta es la solución). Listo

Intenta hacer los demás de esta forma. También se puede hacer por conversiones.