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Como preparara una disolucion de 300 ppm de azufre a partir de sulfato de sodio.

Preparar una disolucion de 120 ppm a partir de la anteior.

Lo mejor que podian hacer con las ppm, ppb, etc es prohibir su uso ya que son una fuente de errores.

En principio, ppm significa simplemente parte por millon, luego suele utilizarse cuando hablamos de concentraciones pequeñas.

En masa o peso 1 ppm equivale a 1microgramo por gramo o a un miligramo por kilo o a un gramo por tonelada.

En volumen 1 ppm equivale a 1 cm o 1 mL por metro cubico etc

Pero el problema es que muchas veces se mezclan unidades de masa con volumen y hablamos de 3 ppm cuando queremos decir 3 mg de soluto/l de disolvente. Esto es habitual cuando hablamos de contaminacion y decimos p.ej. 0,4 ppm de As cuando queremos decir 0,4 mg de As por Litro de agua o decimos 3 ppm de SO₂ refiriendonos a tres miligramos de SO₂ por metro cubico de aire.

Si estas hablando con gente con la que habitualmente trabajas, no hay problema porque ya sabeis a que os referiis o sino se  pregunta y punto. Pero si es algo que esta escrito a  veces no puedes confirmar a que se refiere.

En cuanto a tu problema. Si quieres tener 300 ppm de S y lo que tienes es Na₂SO₄ habra que calcular en que cantidad de Na₂SO₄ estan contenidas esas 300 ppm.

300 ppm de S * (142 ppm de Na₂SO₄ / 32 ppm de S) = 1331,25 ppm de Na₂SO₄. He puesto 142/32 porque relacion entre g y relacion entre ppm es lo mismo ya que ambas se refieren a masa.

Por tanto necesito crear una relacion entre soluto y agua de 1331,25 partes en un millon. En rigor seria la relacion entre soluto y disolucion, pero como ya he dicho esto de las ppm es una chapuza y cuando se habla de disoluciones se refiere a esto.

P. ej. gramos. Cojo 1331,25 g de Na₂SO₄ y 10⁶ g ( 1 tonelada) de agua. Bueno, no estaria mal en la industria, pero en el laboratorio seria mejor no pasar de 1 L de agua. Entonces cogeriamos 1331,25 mg de Na₂SO₄ y 10⁶ mg de agua, es decir, 1,33125 g de Na₂SO₄ y 1 L de agua.

Bueno. Ahora la segunda parte. Necesitamos diluir la disolucion que tenemos hasta que en vez de 300 ppm tenga 120 ppm. Lo que haremos sera coger una determinada cantidad de la primera disolucion y luego añadir el agua necesaria.

Como tengo un litro de disolucion de 300 ppm (300 mg/L) veamos en que volumen tengo 120 ppm (120 mg/L)

120 mg soluto * ( 1 L disolucion / 300 mg soluto) = 0,4 L de disolucion.

Por tanto cogere 0,4 L de la disolucion de 300 ppm (que contendran los 120 mg que necesito) y el resto hasta 1 L lo rellenare con agua, con lo que habra un litro de dislolucion con 120 mg de soluto, es decir, una disolucion de 120 ppm.