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Un matraz tenemos una disolucion 2,5 M en NH₃ ¿ cuantos moles y gramos de NH₃ puros contiene 50 ml de esta disolucion? ¿que concentracion tendra la disolucion obtenida al añadir a esos 50 ml la cantidad  de H₂O necesaria para complemtar 200 cm³ de disolucion?

Lo he hecho a partir de la formula de la molaridad, pero como lo tengo que entregar me gustaria comprobar si lo he hecho bien.
gracias.

Hola Vectra,

Si tenemos una disolución 2,5 M de NH₃ ⇒

1 L disolución → contiene 2,5 mol de NH₃ → eso son 2,5·17 g de NH₃ = 42,5 g/L

50 mL es veinte veces menos que un litro (1000/50=20), luego habrá 20 veces menos de amoniaco.

(42,5/20) g de amoniaco en 50 mL

(2,5/20) mol de amoniaco en 50 mL

En el apartado b tendríamos (2,5/20 = 0,125) mol en 200 mL ⇒ M = moles/V = 0,125/0,2 = 0,525 M

Nota:

Pm NH₃ = 17 g
200 mL = 0,2 L

hola de nuevo!!

Gracias por la ayuda!!
He tenido pequeños fallos, pero iba encaminada.
Un saludo