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Queremos preparar 10 L de una disolución de hidróxido amónico de 25 % de riqueza y densidad 0,91 g/mL. A partir de una disolución del 30% peso y densidad 0,89 y otra del 20% en peso y densidad  0,92 g/ml. ¿Qué volumen habrá que coger de cada una de ellas?.

Como el volumen es 10 L y la densidad 0,91 g/mL, la masa de la disolución debe ser:

10⁴ mL·0,91 g/mL = 9100 g de disolución

De soluto debe haber el 25 % (la cuarta parte) = 9100/4= 2275 g de soluto

Vamos a tomar de una disolución un volumen V y de la otra V'. Debe cumplirse que:

V + V' = 10⁴ mL de disolución

La masa de soluto en la de volumen V y en la de volumen V' serán, sumados:

0,89·V·0,30 + 0,92·V'·0,20 = 2275 g de soluto

Resolvemos estas dos ecuaciones. De la primera: V' = 10⁴ - V

sustituimos en la segunda:

0,264·V + 0,184·(10⁴ - V) = 2275 g de soluto

Resolviendo:

V = 4728,26 mL
V' = 5271,74 mL

Repasar operaciones.

quien es V y V prima  es decir cual es cual de las disoluciones y por que

De aquí se deduce que V es la que tiene 0,89 de densidad y 0,30 de riqueza (30%). V' es la otra.

En este mismo ejemplo podría ser que uno de las dos soluciones de las que parto me la den en p/v la relacion y el la otra p/p se haría igual me podrías poner un ejemplo.