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Determinar la cantidad de CrCl₃·6H₂O que debemos pesar para preparar 250 ml de una disolucion 0,25 M del compuesto anhidro.


250 ml . 0,25 moles/1000ml . 214,35 g/1mol = 13,4

Me pone como resultado 16,7 pero no veo que cambiar para mi está bien , es posible un error en el resultado

Pm CrCl₃·6H₂O = 266,45 g

Pm CrCl₃ = 158,35 g (60% del anterior)

1 L necesita 0,25 moles anhidro

250 cc necesitaria la cuarta parte 0,25/4 = 0,0625 moles ≡ 9,89 g (0,0625·158,35)

Como el anhidro está al 60%

9,89·100/60 = 16,5 g de Pm CrCl₃·6H₂O