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¿Qué volumen de H₂SO₄ concentrado de uso comercial al 96% en peso y densidad 1.84 g/ml habrá que tomar para obtener las siguientes disoluciones?

200 ml de una solucion 38 %p/p (d=1.29 gr/ml)

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Tenemos que preparar 200 ml de una solucion 38 % p/p (d=1.29gr/ml)

Masa mol H₂SO₄ = 98 g

Veamos cuántos moles o gramos de sulfúrico necesitamos para preparar esta disolución:

1 L de disolución tiene una masa de 1290 g de los cuales el 38 % es soluto (1290·0,38 g = 490,2 g ≡ 490,2/98 = 5 M)

Si quisieramos preparar 1 L necesitaríamos 490,2 g o lo que es lo mismo 5 mol de sulfúrico. Queremos preparar 200 cm³ que es la quinta parte del litro, necesitamos:

490,2/5 = 98 g ≡ 1 mol de H₂SO₄

Ahora vamos a ver la relación entre el volumen y los moles contenidos en él de la primera disolución. Procedemos de igual forma:

1 L → 1840 g disolución → 1840·0,96 = 1766,4 g → 1766,4/98 = 18 M de sulfúfico.

Tenemos que 1 L tiene 18 moles y queremos sólo 1 mol ¿Qué volumen tomaremos? pues un volumen 18 veces más pequeño que 1 L, es decir:

1 L/18 = 0,055 L ≡ 55 cm³