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Molaridad. Disoluciones. Solución acuosa de HCl (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Victoria simpson 

Mensaje 02 Jun 07, 22:54  2099 # 1
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 27 May 07, 18:47
Mensajes: 7
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
______________________
Se dispone de una solución acuosa de HCl 37%m/m densidad:1,19 g/cm³
a) indicar su concentracion en molaridad
Rta: 16.1 M


Gracias por tu ayuda y tiempo
Vicky
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 03 Jun 07, 00:14  2108 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
La molaridad de una disolución son los moles de soluto que hay en un litro de disolución. Hagamos el problema sin fórmulas:

Razonamiento:

a) 1 L de disolución tiene una masa de 1190 g

b) De estos, el 37 % es soluto → 1190·0,37 (masa de soluto por litro)

c) Si dividimos la masa de soluto entre lo que pesa un mol obtenemos el número de moles (por litro)

M = 1190·0,37/36,5 = 12 M

Es sabido que la masa molecular del HCl es 36,5

Nota: Se supone que "37%m/m" se refiere a tanto por ciento en masa ¿no?


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